Სულფიდების და hydrosulfides. ჰიდროსულფიდისა და ამონიუმის სულფიდური

By sulphides მოიცავს ორგანული და არაორგანული ქიმიური ნაერთების, გოგირდის ატომის თავის მოლეკულა ერთად ზოგიერთი ლითონები ან არასამთავრობო ლითონები. იყიდება არაორგანული სულფიდების ტიპიური ნაერთების გოგირდწყალბადის (H2S), რომლებიც კლასის მჟავები და ამონიუმის სულფიდური (formula (NH4) 2S), რომლებიც კლასის მარილები. ასევე სულფიდების ლითონები და Nonmetals c ზოგადი ფორმულა KxSy (სადაც K - არის რკინის ან nonmetal მოხსნისათვის და S - მჟავე გოგირდწყალბადის ნარჩენების, x და y - თანხის რკინის კათიონების და ანიონები მჟავა moiety წელს მოლეკულა, შესაბამისად), მიმართეთ კლასის მარილები. მაგალითად, რკინა სულფიდური (II), FES. ორგანული სულფიდების - ქიმიური ნივთიერება, გოგირდის ატომის მათი მოლეკულა უკავშირდება ნახშირწყალბადებით რადიკალების. ეს mercaptides (thioethers) ზოგადი ფორმულა RSR ", და R და R '- ნახშირწყალბადების რადიკალების.

ყველა ქიმიური ნაერთების რომელთა მოლეკულები შეიცავს რკინის ატომები, და ატომები ზოგიერთი არასამთავრობო ლითონები (ბორის B, ფოსფორის P, სილიკონი Si, დარიშხანის როგორც), უკავშირდება გოგირდის ატომის (S) ერთად დაჟანგვის ხარისხით უდრის 2, ზოგადად მარილები H2S გოგირდწყალბადი . არაორგანული სულფიდების (გარდა H2S), მაგალითად, სულფიდური, ამონიუმის სულფიდური ან ბორის ჩაითვალა საშუალოდ მარილები, მას შემდეგ, რაც ორივე გოგირდწყალბადის მჟავა წყალბადის ატომები არ ჩაანაცვლა სხვა კათიონების. იმ შემთხვევაში, თუ გოგირდწყალბადის მჟავა, მხოლოდ ერთი atom შეიცვალა კათიონების (რაც არ არის დამახასიათებელი ტუტე დედამიწაზე და ტუტე ლითონის), მარილი ჩამოყალიბდეს მარილმჟავას. მაგალითები არაორგანული hydrosulfides (bisulfide სხვა) შეიძლება ნაერთები როგორიცაა ამონიუმის ჰიდროსულფიდისა (NH4HS ფორმულა) და ნატრიუმის ჰიდროსულფიდისა (NaHS). In hydrosulfides მოლეკულების, განსხვავებით სულფიდური, ან მჟავა anion ნარჩენების HS-. ორგანული ჰიდროსულფიდისა მოიცავს mercaptans (thiols და thioalcohols) ზოგადი ფორმულა RSH, სადაც R - ნახშირწყალბადების რადიკალური. Mercaptides და mercaptans ხასიათდება ფართო ნომენკლატურა, ასე რომ საჭიროებს დამატებით განხილვას.

ყველაზე სულფიდების ნათელი შეღებვა. წყალში კარგად ხსნადი ერთადერთი ამონიუმის სულფიდური და სულფიდების ტუტე ლითონები. პრაქტიკულად უხსნადი წყალი, დარჩენილი რკინის sulphides. მას შემდეგ, რაც სულფიდების არიან გოგირდწყალბადის მარილები სუსტი მჟავების, მათი წყალში ხსნადი წარმომადგენლები შეიძლება ჰიდროლიზდება. იყიდება სულფიდების ჩამოყალიბდა ლითონები მაღალი დაჟანგულობის ან, თუ მათი ჰიდროქსიდები სუსტია ბაზები (მაგ Cr2S3, Al2S3 და ა.შ.), ხშირად ჰიდროლიზის აგრძელებს შეუქცევადად. სულფიდების რბილი შემცირების აგენტები, რეაგირებს ატმოსფერული ჟანგბადის მომატებული ტემპერატურა შექმნას მარილები, რომელშიც გოგირდის ატომის აქვს უმაღლესი დაჟანგვის ხარისხით, როგორიცაა სულფატები და გოგირდის ორჟანგი. ამონიუმის სულფიდური გამოიყენება ფოტოგრაფია, ტექსტილის მრეწველობა. სულფიდების გამოიყენება როგორც ნახევარგამტარი მასალების, phosphors, მედიცინაში, სოფლის მეურნეობაში.

Sulfides შეიძლება წარმოებული სხვადასხვა მეთოდები. ამონიუმის სულფიდური (ცნობილია, როგორც სხვა სახელი ამ მარილის - ამონიუმის სულფიდური) მიერ მომზადებული რეაგირებს გოგირდწყალბადის ჭარბი ამიაკის: H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S. უფრო მდგრადია მჟავა მარილი გოგირდწყალბადის რკინის სულფიდის ფრიდრიხ ებერტის ფონდი, რომელიც შეიძლება მხოლოდ დაიშალა მიერ გათბობა vacuo მიიღოს (ეს არის ერთ-ერთი ცნობილი მეთოდები) by შეუქცევადი რეაქცია გოგირდის რკინის Fe + S → ფრიდრიხ ებერტის ფონდი.

მოლეკულური წონა ამონიუმის სულფიდური და 68,14. .. E m Gross-ფორმულა Hill სისტემა შეიძლება ჩაიწეროს როგორც: H8N2S. გარეგნულად ჰგავს მარილი უფერო კრისტალები. ამონიუმის სულფიდური at 20 ° C ადვილად იხსნება წყალში. ეთანოლში. ეს hygroscopic ნივთიერება, რომელსაც შეუძლია შთამნთქმელი ტენიანობა. თავისუფალი სახელმწიფო, არ არის მიღებული ამონიუმის სულფიდური. მას შემდეგ, რაც (NH4) 2S მარილი არასტაბილური, მაშინ მისი წყალხსნარებში ახლოს ვართ და გოგირდწყალბადის ამით შედგება არსებითად ნარევი NH3 და NH4HS და წყალხსნარები (NH4) 2S არის უფერო სითხე სუნი ამიაკის და გოგირდწყალბადის. რეაქცია გადაწყვეტა არის ტუტე ერთად pH 9.3. კრისტალები მყარი მარილი შეუძლებელია გარჩევა, თუნდაც ძლიერი გაციების გადაწყვეტა. შედეგად ჟანგვის ატმოსფერული ჟანგბადით და ფორმირების polysulfides, ამონიუმის სულფიდური გადაწყვეტა სწრაფად გამოდის ყვითელი. ამიტომ სულფიდური გადაწყვეტა უნდა იყოს შენახული კოლბაში შევსებული მდე stopper და მჭიდროდ დახურულ.

მოლეკულური წონა არის ამონიუმის ჰიდროსულფიდისა და 51.11. .. E m Gross-ფორმულა Hill სისტემა შეიძლება ჩაიწეროს როგორც: H5NS. Salt გარეგნულად არის უფერო რომბულ კრისტალები. სიმჭიდროვე მარილი ტოლია 0.89 გ / სმ 3. დნობის წერტილი 120 ° C (ზეწოლის ქვეშ). ოთახის ტემპერატურაზე აორთქლების და sublimation of რეაგენტი ორთქლის. ეს რთული არის არასტაბილურ ოთახის ტემპერატურაზე. ნივთიერება არის ადვილად ხსნადი ეთილის სპირტი და ცივი წყალი, ცხელი წყალი და გათბობის პატარა ყოფს. რეაქცია წყლის ტუტე. საჰაერო შეუძლია ამონიუმის ჰიდროსულფიდისა იჟანგება, ასე რომ იგი უფერო ხსნარი, როდესაც ინახება სწრაფად გამოდის ყვითელი გამო ფორმირების polysulfides. ამონიუმის ჰიდროსულფიდისა შეიძლება მომზადებული პირდაპირ რეაგირებს ამიაკის გოგირდწყალბადის in diethyl (გოგირდის) ან გავლით ჰაერში 0 ° C in ამიაკის ხსნარი ჭარბი გოგირდწყალბადის მიერ რეაქცია განტოლება: NH3 + H2S → NH4HS.