Გოგირდის დიოქსიდი. ფორმულა მოპოვება, ქიმიური თვისებები

Oxide გოგირდის (გოგირდის დიოქსიდი, გოგირდის დიოქსიდი, გოგირდის ორჟანგი) - უფერო აირი, რომელსაც ჩვეულებრივ მკვეთრი დამახასიათებელი სუნი (სუნი მსგავსი განათებულ მატჩი). თხევადი ზეწოლის ქვეშ ოთახის ტემპერატურაზე. გოგირდის ორჟანგი წყალში ხსნადი, რითაც ფორმირების არასტაბილური გოგირდის მჟავა. გარდა ამისა, ეს ნივთიერება დაიშალა გოგირდის მჟავა და ეთანოლის. ეს არის ერთ-ერთი მთავარი კომპონენტი შემადგენლობის ვულკანური აირით.

როგორც მომზადებული გოგირდის დიოქსიდით

მომზადება SO2 - გოგირდის ორჟანგი - სამრეწველო მეთოდი შედგება დამწვარი გოგირდის და გამოწვა სულფიდების (pyrite ძირითადად გამოიყენება).

4FeS2 (pyrite) + 11O2 = 2Fe2O3 (რკინის ოქსიდი) + 8SO2 (გოგირდის ორჟანგი).

ლაბორატორიულ პირობებში, გოგირდის დიოქსიდით შეიძლება მიღებული სამოქმედო ძლიერი მჟავების hydrosulfites და sulfites. ამგვარად, რის გოგირდოვანი მჟავის დაუყოვნებლივ იხრწნება წყალი და გოგირდის დიოქსიდი. მაგალითად:

Na2SO3 (ნატრიუმის sulfite) + H2SO4 (გოგირდმჟავას) = Na2SO4 (ნატრიუმის სულფატი) + H2SO3 (გოგირდოვანი მჟავა).
H2SO3 (გოგირდოვანი მჟავა) = H2O (წყალი) + SO2 (გოგირდის ორჟანგი).

მესამე მეთოდი წარმოების გოგირდის დიოქსიდით ექვემდებარება კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა გათბობა ნაკლებად აქტიური ლითონები. მაგალითად: Cu (სპილენძი) + 2H2SO4 (გოგირდმჟავას) = CuSO4 (სპილენძის სულფატი) + SO2 (გოგირდის ორჟანგი) + 2H2O (წყალი).

ქიმიური თვისებები გოგირდის დიოქსიდით

ფორმულა გოგირდის დიოქსიდი - SO3. ეს მასალა ეხება მჟავე ოქსიდები.

1. გოგირდის დიოქსიდით წვავს წყალში, რითაც ფორმირების გოგირდოვანი მჟავა. ნორმალურ პირობებში, ეს რეაქცია შექცევადია.

SO2 (გოგირდის ორჟანგი) + H2O (წყალი) = H2SO3 (გოგირდოვანი მჟავა).

2. alkalis გოგირდის დიოქსიდით ფორმირების sulfite. მაგალითად: 2NaOH (ნატრიუმის ჰიდროქსიდი) + SO2 (გოგირდის ორჟანგი) = Na2SO3 (ნატრიუმის sulfite) + H2O (წყალი).

3. ქიმიური გოგირდოვანი გაზის აქტივობა საკმაოდ მაღალი. ყველაზე გამოხატული შემცირება თვისებები გოგირდის დიოქსიდი. ასეთ რეაქცია ხარისხი გოგირდის დაჟანგვის იზრდება. მაგალითად: 1) SO2 (გოგირდის ორჟანგი) + როგორებიცაა Br2 (ბრომი) + 2H2O (წყალი) = H2SO4 (გოგირდმჟავას) + 2HBr (წყალბადის ბრომიდი); 2) 2SO2 (გოგირდის ორჟანგი) + O2 (ჟანგბადის) = 2SO3 (sulfite); 3) 5SO2 (გოგირდის ორჟანგი) + 2KMnO4 (კალიუმის permanganate) + 2H2O (წყალი) = 2H2SO4 (გოგირდმჟავას) + 2MnSO4 (მანგანუმის სულფატი) + K2SO4 (კალიუმის სულფატი).

ბოლო პასუხი - მაგალითია მაღალი ხარისხის საპასუხოდ SO2 და SO3. Purple discoloration ხდება) გადაწყვეტა.

4. თვალსაზრისით ყოფნა ძლიერი შემცირების გოგირდის დიოქსიდით შეიძლება გამოფენებში ჟანგვის თვისებები. მაგალითად, იმისათვის, რომ ამონაწერი მეტალურგიული მრეწველობის გოგირდის გამონაბოლქვი გამოყენებით გახსნის გოგირდის დიოქსიდი ნახშირჟანგის (CO): SO2 (გოგირდის ორჟანგი) + 2CO (ნახშირბადის monoxide) = 2CO2 (ნახშირორჟანგი) + S (გოგირდის).

ასევე თვისებების დამსახურებით ეს ნივთიერება გამოიყენება მოპოვება fosfornovaristoy ksiloty: PH3 (ფოსფინ) + SO2 (გოგირდის ორჟანგი) = H3PO2 (fosfornovaristaya მჟავა) + S (გოგირდის).

სად გამოიყენება გოგირდის დიოქსიდით

ზოგადად, გოგირდის დიოქსიდით გამოიყენება წარმოების გოგირდის მჟავა. იგი ასევე გამოიყენება როგორც preservative (E-220) წარმოების გამაგრილებელი სასმელების (ღვინის და სხვა სასმელების საშუალო ფასი კატეგორიაში). იმის გამო, რომ ქონებას ამ გაზის მოკვლა სხვადასხვა მიკროორგანიზმები, მათ fumigated საწყობები და ბოსტნეულის მაღაზიაში. გარდა ამისა, გოგირდის დიოქსიდი გამოიყენება გაუფერულება ბამბა, აბრეშუმი, ჩალის (იმ მასალებს, რომელიც არ შეიძლება გათეთრებული ქლორი). ლაბორატორიებში გოგირდის დიოქსიდი გამოიყენება როგორც გამხსნელი და მიიღონ სხვადასხვა მარილების გოგირდოვანი მჟავა.

ფიზიოლოგიური ეფექტი

გოგირდის დიოქსიდით აქვს ძლიერი ტოქსიკური თვისებები. სიმპტომები მოწამვლის - ხველა, სურდო, ხმის ჩახლეჩა, თავისებური გემო პირში, ძლიერი tickle ყელის. შესუნთქვა გოგირდის დიოქსიდის მაღალი კონცენტრაციების დროს ჩნდება ყლაპვის და choking, მეტყველების დარღვევა, გულისრევა და ღებინება შეიძლება განვითარდეს ფილტვის მწვავე შეშუპება.

MPC გოგირდის დიოქსიდით:
- შიდა - 10 მგ / მ;
- საშუალო მაქსიმალური სამუშაო ჰაერში - 0.05 მგ / მ.

მგრძნობელობა გოგირდის დიოქსიდის ცალკეული ადამიანები, მცენარეთა და ცხოველთა განსხვავებულია. მაგალითად, ერთ-ერთი ყველაზე მდგრადი ხეები არყის მუხა, და მაინც - ნაძვის და ფიჭვის.