Ტუტე ლითონები

ტუტე ლითონები - francium, ცეზიუმ, rubidium, კალიუმის, ნატრიუმის, ლითიუმის - ე.წ. რადგან ის ფაქტი, რომ სახით ტუტე მიერ რეაქცია წყლით. იმის გამო, რომ მაღალი უნარი რეაგირება ამ ელემენტების უნდა იყოს შენახული ფენით მინერალური ზეთი ან ნავთი. ყველაზე აქტიური ნაერთების ითვლება francium (არის რადიოაქტიური).

ტუტე ლითონები - ნივთიერებები რბილი, ვერცხლისფერი ფერის. მათი ახლად მოჭრილი ზედაპირზე აქვს დამახასიათებელი luster. ტუტე ლითონები მდნარი და მოვხარშოთ დაბალ ტემპერატურაზე, აქვს მაღალი თერმული და ელექტრო გამტარობის. მათ ასევე აქვთ დაბალი სიმკვრივის.

ქიმიური თვისებები ტუტე ლითონები

ნივთიერებების ძლიერი შემცირების აგენტები, ნაერთების გამოფენებში დაჟანგვის ხარისხით (უნიკალური) +1. ზრდასთან ერთად ატომური წონა ტუტე ლითონები და გაიზარდა შემცირების უნარი. თითქმის ყველა ნაერთების წყალში ხსნადი, ისინი იონური ხასიათს ატარებს.

ზომიერი გათბობის ტუტე ლითონები ignite ჰაერში. ერთად წყალბადის მარილი მსგავსი ნივთიერება hydrides. წვის პროდუქტების, როგორც წესი, პეროქსიდები.

ტუტე ლითონის ოქსიდები ყვითელი მყარი (ოქსიდები რუბიდიუმი და კალიუმს), თეთრი (ოქსიდები ნატრიუმის და ლითიუმის) და ფორთოხლის (ცეზიუმ ოქსიდი) ფერები. ეს ოქსიდები შეუძლია რეაგირებენ წყალი, მჟავები, ჟანგბადის, მჟავა და amphoteric ოქსიდები. ეს ძირითადი მახასიათებლები, რომლებიც თან ახლავს ყველა მათგანი და აქვს გამოხატული ხასიათი.

პეროქსიდები ტუტე ლითონები - ფხვნილი ყვითელი და თეთრი ფერის. მათ შეუძლიათ რეაგირებს ნახშირორჟანგი და გაზით გაზები, მჟავები, Nonmetals, წყალი.

ტუტე ლითონის ჰიდროქსიდები არიან წყალში ხსნადი, თეთრი მყარი. ამ ნაერთების ნაჩვენებია (ნათელი საკმარისი) ძირითადი თვისებები alkalis. Lithium ბაზების Franz ძალა და ხარისხი წყალში იზრდება. ჰიდროქსიდები ითვლება ძლიერი, ელექტროლიტები. ისინი რეაგირებს მარილები, amphoteric ჰიდროქსიდები და ოქსიდების გარკვეული არასამთავრობო ლითონები, მჟავა ოქსიდები. გარდა ნაერთი lithium დანარჩენი გამოფენებში თერმული სტაბილურობა. Calcining ლითიუმის ჰიდროქსიდი არის მისი დაშლის წყალში და ოქსიდი. აღნიშნული ნაერთები მოპოვებული ელექტროლიზის of წყალხსნარში ქლორიდის ხსნართან რიგი მეტაბოლური რეაქციები. ჰიდროქსიდები მომზადებული ასევე რეაგირებს კომპონენტები (ან ოქსიდები) და წყალი.

თითქმის ყველა მარილები აღწერილი ლითონები (გარდა გარკვეული ლითიუმის მარილები), რომლებიც წყალში ხსნადი კარგად. ჩამოყალიბდა სუსტი მჟავები, მარილიანი გადაწყვეტილებები აქვს რეაქცია საშუალო (ტუტე) გამო ჰიდროლიზის ჩამოყალიბდა მარილი, როგორც ძლიერი მჟავების არ ჰიდროლიზდება. საერთო მარილები ქვის (ნატრიუმი) მარილი, სილიკატური წებოვანი (წყლის ჭიქაში), კალიუმის ნიტრატი, bertoletova მარილი, კალიუმის პერმანგანატის ჩამოსხმული სოდა, სოდა ნაცარი, და სხვები.

ყველა ტუტე ნაერთების აქვს უნარი შეცვალოს ფერი ალი. იგი გამოიყენება ქიმიური ანალიზი. ამგვარად, ალი carmine წითელი ნახატი ლითიუმის იონების, in violet - კალიუმის იონების ყვითელი - ნატრიუმის მოთეთრო pink - rubidium, ია-red - ცეზიუმ.

იმის გამო, რომ ყველა ტუტე საკნები ყველაზე ძლიერი შემცირების აგენტები, მათ შეუძლიათ მიიღონ molten მარილები ელექტროლიზის საშუალებით.

გამოყენება ტუტე ლითონის

ელემენტები გამოიყენება სხვადასხვა სფეროში ადამიანის საქმიანობაში. მაგალითად, ცეზიუმ გამოიყენება photoelectric საკნები. ტარების დისკები გამოიყენება როგორც კატალიზატორი ლითიუმის. ნატრიუმის იმყოფება გაზის განმუხტვის ნათურებისა, ბირთვული რეაქტორები, როგორც გამაგრილებლის. კვლევის საქმიანობაში გამოიყენება rubidium.