Ქიმიური რეაქცია განტოლება - ჩვეულებრივი ქიმიური რეაქციების პოსტი

გამარტივება ქიმიური პროცესები და უკეთ აღქმა მათი რეაქცია განტოლება გამოიყენება. ეს არის პირობითი შესვლის ურთიერთქმედების ნივთიერებების ერთმანეთს და, როგორც შედეგი, ფორმირების ახალი პროდუქცია. ამ სქემატური "იმიჯი", რომ შესაბამისობაში კანონის კონსერვაციის მასობრივი ნივთიერება რიცხვითი კოეფიციენტები. ეს აღწერილობა ქიმიური რეაქციის გამოყენებით ციფრები და სიმბოლოები შემოთავაზებული 1615 Zhan დაიწყო. მოგვიანებით, გახსნის შემდეგ ურთიერთ კანონების გამოყენება დაიწყეს რაოდენობრივი ღირებულებებს.

ქიმიური რეაქცია განტოლება იწერება შემდეგნაირად:

1. მარცხენა მხარეს სქემატური "იმიჯი" ნივთიერებები შორის, რომელიც ურთიერთქმედების მათ მოთავსებულია ნიშანი "+". მარცხენა მხარეს - რეაქცია პროდუქტები, ე.ი. ახალი ნაერთების, რომლებიც ჩამოყალიბდა. შორის მარცხენა და მარჯვენა ნაწილი განთავსებული arrow მითითებით მიმართულებით რეაქცია. მაგალითად, C + E → CE.
2. ამის შემდეგ, კოეფიციენტების მოწყობილი, რომლის ამოცანაა "დონეზე", ანუ იმისათვის, რომ რიცხვი თითოეული ტიპის ატომები ადრე რეაქცია იყო ტოლი რაოდენობის ატომების შემდეგ. ამდენად, "სამუშაო" კანონის კონსერვაციის მასა. მაგალითად, 2HCl - H ₂ + Cl _2.

არსებობს რეაქცია კინეტიკური განტოლება რომელიც გამოხატავს დამოკიდებულებას დანახარჯი ქიმიური პროცესის ნივთიერებების კონცენტრაცია არარეაქტიული. Simple ასეთი რეაქცია ერთი ნაბიჯი, სქემატურად ჩაიწერება: V = k [A _1] n ¹ * _[2] n ^2, სადაც

V - სიჩქარე რეაქცია;

[A _{1], [2]} - ნივთიერება კონცენტრაცია;

K - მუდმივა რეაქცია განაკვეთი, რომელიც დამოკიდებულია ბუნების არარეაქტიული ნივთიერებების და ტემპერატურა;

N ^1, N ² - იმისათვის რეაქცია.

იმ შემთხვევაში, თუ რეაქცია მიმდინარეობს რამდენიმე ეტაპად, შემდეგ up სისტემის კინეტიკური განტოლებების, რომელთაგან თითოეული იქნება აღწერილი ცალკე.

ასევე ცალკე სახეობის იონური რეაქცია განტოლება რომელიც მისი მომზადება აქვს თვისებები, როგორც მასში ჩაწერილი ნივთიერებების სახით იონების. ასეთი ქიმიური ურთიერთქმედება ჩანაწერი სქემატური ტიპიური მხოლოდ ცვლილება რეაქცია და გაცვლა წყალხსნარებში და შენადნობები, რომლის დროსაც ნალექი ჩამოყალიბდა, ცუდად Dissociable ნივთიერების (წყლის) და გაზის მზადდება. მაგალითად: შესვლის ქიმიური რეაქცია, მარილმჟავა და კალიუმის ჰიდროქსიდი, სადაც მარილი ჩამოყალიბდა და წყალი.

HCl + KOH- KCl + H ₂ O

წერს მონაცემებს ნივთიერების იონების სახით, გარდა წყლის, ეს არ გაემიჯნებიან. ეს განტოლება დაერქმევა სრული რეაქცია იონური.

H ^{+ +} Cl ^{- +} K ^{+ + OH - --K + + Cl} - + H ₂ O

ახლა, ამ სქემის მიხედვით პრინციპით მსგავსება, მარცხენა და მარჯვენა მხარეს "მოჭრილი" განმეორებითი იონების და მიიღეთ:

H ⁺ + OH ^- - H ₂ O.

მაშინაც კი, რედოქს რეაქცია, რომელიც ხასიათდება ცვლილება დაჟანგვის სახელმწიფო ატომების ექნება კონკრეტული სქემატური ნახაზი ჩაწერა. ატომები, რათა დადგინდეს, რომ შეიცვალა დაჟანგვის სახელმწიფო, და შექმნათ ელექტრონული ბალანსი, რომლის საფუძველზეც შემდეგ მოწყობა კოეფიციენტები.

ამდენად, ქიმიური რეაქცია განტოლება არის სქემატური ანგარიშის ყველა რთული პროცესი ფორმირების ახალი ნივთიერებების დაშლა, ნაერთების ცვლილება და გაცვლა. იგი ასევე უზრუნველყოფს ხარისხობრივი და რაოდენობრივი ინფორმაციის მორეაგირე ნივთიერებების და რეაქცია პროდუქცია.