Იონური bond

ფორმირების ქიმიური კავშირი მოიცავს გადანაწილების პროცესში ელექტრონული სიმკვრივე, თავდაპირველად ეკუთვნოდა სხვადასხვა ატომები. იმის გამო, რომ ელექტრონები არიან გარედან დაკავშირებული ძირითადი ნაკლებად გამძლე და ისინი ასრულებენ ფუნდამენტური როლი ფორმირების რთული. რაოდენობის კავშირები, რომელიც ჩამოყალიბდა atom ნაერთის მოუწოდა valence. შესაბამისად, მონაწილე ფორმირების ელექტრონები გამო მოხსენიებული სავალენტო ელექტრონების. ენერგეტიკის თვალსაზრისით, არსებობს ატომების სხვადასხვა სტაბილურობა. ყველაზე სტაბილური არის ის, ვინც იმ გარე დონეზე არსებობს ორი ან რვა ელექტრონები (მაქსიმალური თანხა). ეს დონე მაშინ ჩაითვალოს სრული. ასეთი მზა დონეზე დამახასიათებელი ატომები შეიცავს კეთილშობილი აირები. ამასთან დაკავშირებით, ნორმალურ პირობებში, ისინი სახელმწიფო monoatomic გაზი, ქიმიურად ინერტული.

სხვა ატომური ელემენტების დამახასიათებელი დაუმთავრებელი დონეზე. როდესაც ქიმიური რეაქცია ხდება გარე რათა დასრულების დონეზე. ეს არის იმის გამო, რომ recoil ელექტრონები ან დანართი, ისევე როგორც ფორმირების საერთო ორთქლი. ამგვარად, იქმნება covalent და იონური შემაკავშირებელ. Properties ატომები, სადაც ვლინდება მათი მოწოდება შეიძინოს ელექტრონული სტაბილურობის გარე ღირებულებებს. ეს იქნება ან ორი ელექტრონული, ან vosmielektronnoy. ეს კანონი განიხილება ფონდის თეორიის ქიმიური კავშირი.

ფორმირება რთული ხდება, რომელსაც თან ახლავს შერჩევა საკმაოდ დიდი რაოდენობის ენერგია. სხვა სიტყვებით, კავშირი ფორმირების ხორციელდება exothermically. ეს არის იმის გამო, რომ არსებობს ახალი ნაწილაკების (მოლეკულების), რომელიც ჩვეულებრივ ფლობს უფრო მეტ სტაბილურობას.

Electronegativity არის ძირითადი მინიშნება, რომ ბუნების განვითარებადი კომუნიკაციები. ეს დამახასიათებელი გამოიხატება მოზიდვის შესაძლებლობა ელექტრონები ატომებს სხვა ატომებს.

ელექტროსტატიკური მოზიდვას შორის იონები - ეს არის იონური ქიმიური კავშირი. ასეთი ურთიერთქმედების არის შესაძლებელი შორის ატომების სხვადასხვა ელექტროუარყოფითობა მკვეთრად. Ionic bond აყალიბებს შესაბამის იონური ნაერთები. ისინი შედგება ინდივიდუალური მოლეკულების მხოლოდ ორთქლის სახელმწიფო. Ionic ბონდის ნაერთების კრისტალური (მყარი) სახელმწიფო მოიცავს რეაგირებს იონების (დადებითი და უარყოფითი) მოწყობილი რეგულარულად. ამ შემთხვევაში, მოლეკულების არ არსებობს.

ნაერთების რომლებიც ხასიათდება იონური bond, ფორმიანი ელემენტების მთავარი ქვეჯგუფების 1,2,6,7 ჯგუფები. ასეთი ნაერთების შედარებით მცირეა. ესენია, მაგალითად, უნდა შეიცავდეს არაორგანული მარილების (NH4Cl), saltlike ორგანული ნივთიერებების (ამინების და სხვა მარილები).

არაპოლარული კოვალენტური და იონური bond არიან ორი უკიდურესი განაწილების ელექტრონული სიმკვრივე. პირველად დამახასიათებელი შორის იგივე თანაბარი განაწილება ნაწილაკების (ატომების) შემაკავშირებელ ორი ელექტრონის ღრუბელი. ამავე კონტექსტში, იონური electron cloud ეკუთვნის თითქმის მთლიანად ერთ ატომები. თუმცა, ყველაზე მეტად რეაგირებს ნაერთების რომლებიც საშუალო დონეზე. სხვა სიტყვებით, ისინი ქმნიან პოლარული კოვალენტური ბმა.

რეაქცია რომ ხდება გამო ფორმირების electron წყვილი გაუზიარეს, არის covalent. კოვალენტური ბმა გამოჩნდა გამო ურთიერთქმედების ატომები სხვადასხვა ელექტროუარყოფითობა, ითვლება პოლარული. ელექტრონული სიმკვრივის შემაკავშირებელ electron წყვილი გადაინაცვლებს atom, რომელიც eletkrootritsatelnost სხვა. როგორც მაგალითები მოლეკულების როგორიცაა H2S, NH3, H2O, და სხვები. ამ ნაერთების, გამოჩენა covalent (პოლარული და არაპოლარული) კომუნიკაციის გამო unpaired ელექტრონები სავალდებულოა ატომები.