Ჰიდროლიზმის ცნება. პროცესის რიცხვითი მახასიათებლები: ჰიდროლიზის მუდმივი და ჰიდროლიზის ხარისხი

მარილების ჰიდროლიზში, წყლის მოლეკულებს შორის რეაქციების პროცესი და მასში გახსნილი მარილების მოლეკულები იგულისხმება. ამ რეაქციის შედეგად ჩამოყალიბებულია malodisociated ნაერთები. პროცესი შეიძლება მოხდეს არა მარტო მარილების მონაწილეობით, არამედ სხვა გახსნილი ნივთიერებებით - ნახშირწყლები, ცილები, ცხიმები და ეთერები. რეაქციისთვის ორი რიცხვი გამოიყენება: ჰიდროლიზის ხარისხი (β) და მარილის ჰიდროლიზი მუდმივი (K [g]).

რეაქციის შედეგად, როგორც წესი, ადრეული ხსნარის მჟავიანობის ცვლილება აღინიშნება. ნაცვლად ორგანული გამხსნელი (წყალი), შეიძლება გამოყენებული იქნეს სხვადასხვა ტიპის გამხსნელი. თუმცა, ამ შემთხვევაში, რეაქცია გამხსნელსა და მარილს შორის უწოდებენ სოლვოლიზებას.

მნიშვნელოვანია იცოდეს, რომ ჰიდროლიზში ჩართულია მხოლოდ მარილები, რომლებიც სუსტი ბაზებისა და მჟავების დერივატებია. ძლიერი ბაზებისა და მჟავებისგან მიღებული მარილები, ჰიდროლიზური რეაქცია არ იმოქმედებს.

პროცესის სრულყოფის დამახასიათებელ მახასიათებელს, სპეციალური დეფინიცია გამოიყენება - ჰიდროლიზის (β) ხარისხი. ჰიდროლიზის ხარისხი განსაზღვრავს მოლეკულების კონცენტრაციის თანაფარდობას, რომელიც გაივლის ჰიდროლიზს (C [ჰიდრო]) უკვე გახსნილი მარილის თავდაპირველი (თავდაპირველი) კონცენტრაციისკენ. მათემატიკურად, ეს შეიძლება გამოიხატოს შემდეგ განტოლებაში: β = C [hydr] / C [ref.].

რეაქციის ხარისხი პირდაპირ დამოკიდებულია სამი ფაქტორზე:

- იონების ბუნება, რომლის მარილი შედგება;

- მარილის იონების კონცენტრაცია;

- ხსნარის ტემპერატურა.

ჰიდროლიზის ხარისხს აქვს ისიც, რომ გაიზარდოს სუსტი ბაზის ან მჟავის დისოპოზიციის მუდმივი კონცენტრაცია, ისევე როგორც მარილის კონცენტრაციის ხარისხის შემცირება და ტემპერატურის ზრდა.

რეაქცია შეიძლება მოხდეს მნიშვნელოვანი მოცულობით მხოლოდ გამხსნელ გადაწყვეტილებებში. აქედან გამომდინარე, თუ C [H20] შეადგენს დაახლოებით მუდმივ მნიშვნელობას, მაშინ შესაძლებელი ხდება წარმოებული K- ს (ან ჰიდროლიზის მუდმივი) გამოთვლა. დამოკიდებულია მჟავისა და ბაზის შედარებით თვისებებზე, საიდანაც მარილები იქმნება, ჰიდროლიზი შეიძლება წარმოიქმნას ერთ-ერთ სამ სქემაში და შესაბამისად, მარილის ჰიდროლიზი მუდმივად გამოითვლება სხვადასხვა გზით.

მარილების ჰიდროლიზი, რომლებიც ძლიერი მჟავისა და სუსტი ბაზის დერივატივებია (სხვა პროცესის სახელი ჰიდროლიზია cation- ის მიერ)

ჰიდროლიზის მუდმივი განისაზღვრება შემდეგი ფორმულით: K [r] = K [W] / K [ბაზა], სადაც K [W] არის წყლის ion პროდუქტის შედეგი (C [H] + C [OH (-)]).

ჰიდროლიზის მუდმივი გამოხატვისაგან ჩანს, რომ როდესაც ბაზის სიძლიერე მცირდება, ჰიდროლიზის მუდმივი ღირებულების ზრდა და, შესაბამისად, ჰიდროლიზის ხარისხი აღინიშნება. თავის მხრივ, ჰიდროლიზის ხარისხი აქვს ბაზის სიძლიერის შემცირებისა და მარილების კონცენტრაციის ხარისხის გაზრდის ხარჯზე. რეაქციის ტემპერატურის ზრდა ასევე იწვევს ჰიდროლიზის მუდმივ ზრდას და ჰიდროლიზის ხარისხის ზრდას.

მარილების ჰიდროლიზი, რომლებიც ძლიერი ბაზისა და სუსტი მჟავის დერივატივებია (პროცესის სხვა სახელი ჰიდროლიზია ანონიის მიერ)

ჰიდროლიზის მუდმივი გამოითვლება შემდეგი ფორმულით: K [r] = K [W] / K [მჟავა], სადაც K [მჟავა] არის დისოციაციის მუდმივი სუსტი მჟავა.

მარილების ჰიდროლიზი, რომლებიც სუსტი ბაზისა და სუსტი მჟავების დერივატივებია (ასევე ჰიდროლიზას ციება და ანონიმი)

ამ შემთხვევაში ჰიდროლიზის მუდმივი განისაზღვრება დისოციაციის მუდმივი სუსტი ბაზის ღირებულებები და სუსტი მჟავა. გამოითვლება შემდეგი ფორმულით: K [r] = K [W] / K [მჟავა] * K [ბაზა].

ჰიდროლიზის პროცესის მნიშვნელობა

ჰიდროლიზის პროცესში წარმოქმნილი რეაქციები ფართოდ გამოიყენება თანამედროვე წარმოების პროცესებში. მაგალითად, ეს რეაქცია გამოიყენება წყლით გაწმენდას მავნე მინარევებისაგან კოლოიდური და ცირკულაციის დარბევის სერიისგან. ამ მიზნით გამოიყენება რკინის და ალუმინის ჰიდროქსიდების სპეციალური ნალექები, რომლებიც მოიპოვება რკინის სულფატების, რკინის ქლორიდების და ალუმინის სულფატების ჰიდროლიზიით .

ჰიდროლიზი არის დედამიწაზე ცოცხალი ორგანიზმების მონელების პროცესის მნიშვნელოვანი ნაწილი. სხეულის არსებობისთვის აუცილებელი ენერგიის უმრავლესობა ინახება ადენოზინ ტრიფოსფატად (ATP). ენერგეტიკული გადინება გამოწვეულია ჰიდროლიზის პროცესში, რომელიც მოიცავს ATP- ს.