Სუსტი ბაზა და ძლიერი მჟავა მარილების ჰიდროლიზის

იმისათვის, რომ გავიგოთ, თუ როგორ აგრძელებს მარილები ჰიდროლიზის მათი წყალხსნარებში, დაიწყოს განმარტება წინამდებარე პროცესში.

განმარტება და განსაკუთრებით ჰიდროლიზის

ეს პროცესი მოიცავს ქიმიური ეფექტი წყლის იონების მარილი იონების ჩამოყალიბდა შედეგად სუსტი ბაზა (ან მჟავა) და რეაქცია საშუალო ცვლილებები. ნებისმიერი მარილი შეიძლება წარმოდგენილი იყოს როგორც პროდუქტის ქიმიური ურთიერთქმედების ბაზა და მჟავა. დამოკიდებული, თუ რა არის მათი ძალა განსაზღვრული რაოდენობის ვარიანტი პროცესი ნაკადი.

სახის ჰიდროლიზის

ქიმიის გახსნილია სამი სახის რეაქცია შორის კათიონების და მარილი წყალი. ყოველი პროცესი ხორციელდება ცვლილება pH, ამიტომ ეს არის ვარაუდი, გამოიყენოთ განსაზღვრის წყალბადის მაჩვენებელი სხვადასხვა სახის მაჩვენებლები. მაგალითად, მჟავე საშუალო გამოიყენება purple ლაკმუსის ტუტე phenolphthalein არის შესაფერისი. ანალიზი უფრო ჰიდროლიზის მახასიათებლები თითოეული განსახიერება. ძლიერი და სუსტი ბაზების განისაზღვრება ხსნადობის მაგიდა და მჟავა ძალის მიერ გამოვლენილი მაგიდასთან.

ჰიდროლიზის მოხსნისათვის

როგორც, მაგალითად, მარილი განვიხილოთ რკინის ქლორიდი (2). რკინის ჰიდროქსიდი (2) - სუსტი ბაზის და ძლიერი მჟავა მარილმჟავა. დროს რეაქცია წყლით (ჰიდროლიზის) იქმნება საქართველოს ძირითადი მარილი (რკინის hydroxychloride 2) და ჩამოყალიბდა მარილმჟავა. როგორც ჩანს, ამ გადაწყვეტა მჟავე, რათა დადგინდეს მისი შესაძლო გამოყენების ლურჯი ლაკმუსის (pH არანაკლებ 7). ამდენად, იგი აგრძელებს ჰიდროლიზის მოხსნისათვის, როგორც სუსტი ბაზა გამოიყენება.

კიდევ ერთი მაგალითი ჰიდროლიზი აღწერილი შემთხვევაში. განვიხილოთ მაგნიუმის ქლორიდი მარილი. მაგნიუმის ჰიდროქსიდი - არის სუსტი ბაზა და მარილმჟავას - ძლიერი. პროცესში ურთიერთქმედების წყლის მოლეკულების მაგნიუმის ქლორიდი გარდაიქმნება ძირითადი მარილი (hydroxychloride). მაგნიუმის ჰიდროქსიდი, რომლის ფორმულა ზოგადად წარმოდგენილია როგორც M (OH) _2, ოდნავ წყალში ხსნადი, მაგრამ იძლევა ძლიერი მარილმჟავას გადაწყვეტა, მჟავე გარემოში.

ჰიდროლიზის საქართველოს anion

კიდევ ერთი განსახიერება ახასიათებს ჰიდროლიზი მარილი, რომელიც ჩამოყალიბდა ძლიერი ბაზა (ტუტე) და სუსტი მჟავა. როგორც მაგალითად ამ შემთხვევაში ჩვენ მიგვაჩნია, რომ ნატრიუმის კარბონატი.

ეს მარილი აქვს ძლიერი ნატრიუმის ბაზა, და სუსტი ნახშირმჟავას. ურთიერთქმედება წყლის მოლეკულების შემოსავლების ფორმირების მარილმჟავას - ნატრიუმის კარბონატი, ანუ ჰიდროლიზის არის ანიონი. გარდა ამისა, იგი ჩამოყალიბდა გადაწყვეტა ნატრიუმის ჰიდროქსიდი, რომელიც აძლევს გადაწყვეტა ტუტე გარემოში.

კიდევ ერთი მაგალითი ამ შემთხვევაში. კალიუმის sulfite - მარილი, რომელიც ჩამოყალიბდა ძლიერი ბაზა - კალიუმის ჰიდროქსიდი, სუსტი და გოგირდოვანი მჟავა. პროცესში ურთიერთქმედება წყალი (ჰიდროლიზი) იქმნება კალიუმის hydrogensulfite (მჟავა მარილი) და კალიუმის ჰიდროქსიდი (ტუტე). ოთხშაბათს გადაწყვეტა არის ტუტე, შეიძლება დაადასტურა გამოყენებით phenolphthalein.

სრული ჰიდროლიზის

მარილის სუსტი მჟავა და სუსტი ბაზის გადის სრული ჰიდროლიზი. ვცადოთ, რა მისი ფუნქცია და რა პროდუქტების ჩამოყალიბდა შედეგად ქიმიური რეაქცია.

ანალიზი ჰიდროლიზი სუსტი ბაზის და სუსტი მჟავა მაგალითი სულფიდური ალუმინის. ეს ჩამოყალიბდა ალუმინის ჰიდროქსიდი მარილი, რომელიც არის სუსტი ბაზა და სუსტი მჟავა, გოგირდწყალბადი. By რეაქცია წყლით დაფიქსირდა სრული ჰიდროლიზი, რის შედეგადაც ფორმირების გოგირდწყალბადის გაზის, ისევე, როგორც ალუმინის ჰიდროქსიდი ნალექი. მსგავსი ურთიერთქმედება ხდება და კათიონური და ანიონური, ასეთი ჰიდროლიზის ითვლება სრული.

ასევე სამაგალითო ურთიერთქმედების ამ ტიპის მარილი წყალი შეიძლება გამოიწვიოს მაგნიუმის sulfide. როგორც ნაწილი მარილი მაგნიუმის ჰიდროქსიდი, ეს ფორმულა - Mg (OH) 2. ეს არის სუსტი ბაზა, იხსნება წყალში. გარდა ამისა, არსებობს hydrosulphuric მჟავა, რომელიც სუსტია მაგნიუმის sulfide. By რეაქცია წყლით ხდება სრული ჰიდროლიზის (for სიგელი და ანიონი), შექმნან მაგნიუმის ჰიდროქსიდი ნალექის და გოგირდწყალბადის გამოვიდა გაზის სახით.

თუ გავითვალისწინებთ, ჰიდროლიზი მარილი, რომელიც ჩამოყალიბდა ძლიერი მჟავა და ძლიერი ბაზა, უნდა აღინიშნოს, რომ ეს არ გაჟონვის. საშუალო გადაწყვეტილებები მარილები, როგორიცაა ქლორიდი, ნატრიუმის ნიტრატი, კალიუმის, რჩება ნეიტრალური.

დასკვნა

ძლიერი და სუსტი ბაზები, მჟავა მარილების რომლებიც ჩამოყალიბდა, იმოქმედებს შედეგი ჰიდროლიზი რეაქცია საშუალო შედეგად გადაწყვეტა. ასეთი პროცესები გავრცელებულია ბუნებაში.

ჰიდროლიზი განსაკუთრებით მნიშვნელოვანია ქიმიური გარდაქმნის დედამიწის ქერქი. იგი შეიცავს ლითონის სულფიდების, ოდნავ წყალში ხსნადი. როგორც მათი ჰიდროლიზი ხდება ფორმირების გოგირდწყალბადი, მისი გამოსხივება დროს ვულკანური აქტივობა ზედაპირზე.

სილიკატური ქანების გარდამავალი ჰიდროქსიდები, რამაც თანდათანობით განადგურება Rock. მაგალითად, როგორიცაა მინერალური მალაქიტის, ეს არის პროდუქტი ჰიდროლიზის სპილენძის კარბონატები.

ინტენსიური ჰიდროლიზის პროცესი ხდება ოკეანეებს. წყალბადის კარბონატები მაგნიუმის და კალციუმის, რომლებიც ამოიღეს წყალი, აქვს ოდნავ ტუტე საშუალო. ასეთ პირობებში, შესანიშნავი ფოტოსინთეზის პროცესში ხდება საზღვაო მცენარეები, მარინე ორგანიზმების ინტენსიურად ვითარდება.

ნავთობის მინარევებისაგან წყლის და კალციუმის და მაგნიუმის მარილები. პროცესში გათბობის ნავთობის, ეს არის მათი ურთიერთქმედება წყლის ორთქლის. დროს ჰიდროლიზი, წყალბადის ქლორიდი იქმნება, რომელიც, რეაქცია ლითონის ხდება აღჭურვილობა განადგურება.