Ძირითადი სახის ქიმიური ობლიგაციები: რატომ და როგორ ყალიბდება

კანონები, რომ გახდეს ნივთიერების დიდი ხანია დარჩა გადაუჭრელი საიდუმლო კაცი. კლასიკური თეორია ატომური ობლიგაციები შესთავაზეს საკმაოდ გვიან - 1916 წელს. მას შემდეგ, მეცნიერთა იდეები არ განვითარდა. პრინციპში, არაფერი ახალი მას შემდეგ არ გაიხსნა, და სახის ქიმიური ობლიგაციები ახლა ვიცი, თითოეული სტუდენტი, რომელიც მინიმუმ ცდილობს ისწავლოს. ამ ცოდნის ზოგიერთი შუა საუკუნეების მეცნიერები არ გაიყიდა მათი სულები.

ასე რომ, არსებობს ძირითადი ტიპის ქიმიური ობლიგაციები და დამატებითი მოუწოდა სუსტი ურთიერთქმედების. ზოგჯერ ისინი თუმცა, მნიშვნელოვანი გახდეს, მაგალითად, ფორმირებაში ცილის სტრუქტურა. ძირითადი სახის ქიმიური ობლიგაციები მოიცავს covalent და იონური და კიდევ რკინის.

დავიწყოთ covalent. ეს მათთვის Gilbert Lewis და შესთავაზა მისი პირველი კლასიკური თეორია ქიმიური bond. რა არის იდეა, რომ მეცნიერი კვლავ აქტუალურია? კოვალენტური ბმა იქმნება, რადგან შეკრული ფორმა სისტემაში ატომების მიღებული ნაკლები ენერგია, ვიდრე ცალკე ატომები. და ეს არის მნიშვნელოვანი ქიმია. თითოეული სისტემის მიზანია, თავი დაეღწია მაქსიმალური რაოდენობის ენერგია. დროს ფორმირების კოვალენტური ბმა, თითოეული აერთიანებს ატომები უწყობს ხელს დაკავშირებით. ამდენად, გარე ელექტრონული დონეზე ივსება, ნაწილაკების უარყოფითი მუხტი გაივლის "ზოგადად გამოყენება."

სახის ქიმიური კავშირები იყოფა ქვეტიპი. მაგალითად, კოვალენტური ბმა ხშირად არასამთავრობო polar - მაგალითად, შორის ატომების ერთი და იგივე ქიმიური ელემენტს. ასე ჩამოყალიბდა აირის მოლეკულები, როგორიცაა აზოტის, fluorine, წყალბადის. Electron წყვილი "საერთო საკუთრებაში" არის გეომეტრიულად გარშემო შუა. მიუხედავად იმისა, რომ ძნელი სათქმელია, რადგან კვლევამ აჩვენა, რომ ელექტრონული გზას თითქმის შეუძლებელია პროგნოზირება.

კიდევ ერთი რამ - ატომებს შორის ბმები სხვადასხვა ქიმიური ელემენტები. მაგალითად, კავშირს ფტორის და წყალბადის ატომების საერთო ორთქლი სივრცობრივ დაახლოება ერთ ატომები, კერძოდ - ფთორის. ეს ურთიერთობა არის პოლარული სახელი.

მაგრამ ატომები არ არის ყოველთვის "პატიოსანი შეუწყობს თანაბრად" ფორმირების ანაბარი. ასევე ხდება, რომ ერთ ატომები პირდაპირ უზრუნველყოფს ორი ელექტრონი, და მეორე - ორბიტაზე, რომ წყვილი, რომელიც გადის საერთო სარგებლობის. როგორ ასახელებს ბუნების ამ საკითხთან დაკავშირებით? დონორი მიმღები სახეობის კომუნიკაცია. ამონიუმის იონის შეიძლება კარგი მაგალითი. სამი წყალბადის ატომები არიან ჩართულნი ჩვეულებრივი polar კოვალენტური ბმები და დარჩენილი თავისუფალი წყვილი ელექტრონები აზოტის შეიძლება გადაცემული საერთო სარგებლობის სხვა წყალბადის ატომის. მიუხედავად ამისა, ასეთი ლინკი ითვლება covalent, რადგან სფეროებში გაიზარდა ელექტრონული სიმკვრივის ატომებს შორის არიან.

რა სხვა სახის ქიმიური კავშირები არსებობს? Ionic კავშირი არსებობს ნაწილაკების მქონე სხვადასხვა ბრალდებით. მიმზიდველობის ელემენტები ეს ურთიერთობა დამოკიდებულია მხოლოდ მანძილი რომ ჰყოფს მათ, და ორიენტაცია - დამოუკიდებელი. იქ, სადაც ასეთი კავშირები? პირველ რიგში, კრისტალური მასალები - ტუტეების, კარბიდი, მარილების, nitrides, ძირითადი ოქსიდების. იმ შემთხვევაში, თუ მოხსნისათვის და ანიონური მსგავსი ზომის, კავშირი განსაკუთრებით სტაბილურია. ზოგიერთი ქიმიკოსები, როგორც წესი, ვფიქრობ, ამ სახის კავშირი უკიდურეს შემთხვევაში პოლარული კოვალენტური ბმა. მაგრამ ეს საკამათოა, რადგან electron სიმკვრივის ჯერ კიდევ არ არის საკმაოდ ახლოს უარყოფითად დამუხტული მოხსნისათვის.

მეტალის bond ჩვეულებრივ ბევრად განსხვავდება სხვა სახის ქიმიური ობლიგაციები. მას შემდეგ, რაც ეს არ არის მხოლოდ უნიკალური ქიმიური მაგრამ ფიზიკურად თავისებური მოვლენაა. ის ფაქტი, რომ ფორმირების ელექტრონები მონაწილე საკომუნიკაციო ატომები. და მათი მიმართულების მოძრაობა განმარტავს, თუ შესაძლებლობა მაღალ გამტარ დენის ლითონები. ასე რომ, ყველა ატომის მესერის საიტი ხელს უწყობს ბონდის.

როგორც ირკვევა საწყისი აღწერა ზემოთ, სახის ქიმიური ობლიგაციები გამოირჩევა ზუსტად პრინციპი მათი წყობა.