Ფიზიკური მდგომარეობის მარილი. მარილი, ქიმიის

10 მილიონზე მეტი ორგანული და მეტი 500,000 არაორგანული ნაერთების ქიმიკოსბესთვის ცნობილია დღეს. მათ შორის რთული სტრუქტურა და თვისებები, რომლებიც გამოიყენება მხოლოდ ქიმიური ან სამედიცინო მიზნებისთვის. და არიან ისეთებიც, რომლებიც არ არიან ძნელია და ძალიან ხშირია ყოველდღიურ ცხოვრებაში. მაგრამ არანაკლებ მნიშვნელოვანია და მნიშვნელოვანი. ერთ-ერთი ასეთი ნივთიერებების ეხება მარილი. სახლში იგი ასევე მოუწოდა საკვები და ქიმიური მრეწველობის მოუწოდა ნატრიუმის ქლორიდი ან ნატრიუმის ქლორიდის. ამ პროცესში ინდუსტრიაში მას უწოდებენ მინერალური, რომ იგი აყალიბებს ბუნება - halite და მყარი როკ მარილი ან როკ მარილი. მოდი, სახელმწიფო აგრეგაციის მარილი, სტრუქტურა, თვისებები, წარმოების, გამოყენებისა და ადმინისტრაციის ისტორია მასობრივი მოხმარება.

ზოგიერთ ქვეყანაში არსებობს მარილი?

რა არის ფიზიკური მდგომარეობის საკითხზე და როგორ ხდება? ეს დამოკიდებულია იმაზე, თუ რა სახის ნივთიერება კითხვა. თითოეული სტუდენტი ძველი ვიდრე 7 კლასის შეგიძლიათ დარეკოთ სახელმწიფო აგრეგაციის მარილი, იმიტომ, რომ ეს არის ნივთიერება, რომელიც არის ყველა სახლი. დღეს, ყოველგვარი რთული თანამედროვე ადამიანის წარმოსადგენია მისი ცხოვრება. უფრო მეტიც, საერთო სახელმწიფო მარილი აშკარად შეუიარაღებელი თვალით - წვრილად და coarsely დასაშლელად ფორმა რეგულარული კუბური კრისტალები. თუმცა, დათხოვნის მარილი წყალში, ჩვენ მას სხვადასხვა სახელმწიფო აგრეგაციას - სითხე. იგივე მივიღებთ, თუ ჩვენ უბრალოდ დნება კრისტალები მაღალი ტემპერატურა. ერთადერთი პირობა, რომელიც არ არის დამახასიათებელი მარილი - ეს არის აირისებრი. მაგრამ გარკვეულ პირობებში შეგიძლიათ მიიღოთ, როგორც კარგად.

პირობები იცვლება სახელმწიფო აგრეგაციას

1. მიიღოს მარილი თხევადი დნობის მყარი კრისტალები ბუნებრივი წარმოშობის, აუცილებელია გამოიყენოთ ტემპერატურა 800 ° ^C.
2. გარდაქმნას მარილი შევიდა აირისებრი სახელმწიფო მდნარი კრისტალები უნდა მოუტანა მოვხარშოთ (დაახლოებით 1400 ^C) და მოვხარშოთ, სანამ სრული გადასვლის სტრუქტურული კომპონენტების იონების (Na ⁺ და CL ^-).
3. მყარი სახელმწიფო აგრეგაციის მარილი - ეს არის მისი ბუნებრივი სახე ბუნებრივ პირობებში.

რატომ არის ასეთი სპექტრი ტემპერატურა როდესაც გატარება კრისტალები? ეს აიხსნება კრისტალური მესრის სტრუქტურა.

კრისტალური მესრის

იგი წარმოადგენს სწორი სახე ორიენტირებული კუბური გამჭვირვალე კრისტალები. ყოველ კუთხეში კუბი (lattice ქულა), რომლებიც მონაცვლეობით დადებითად დამუხტული Na ⁺ იონების და უარყოფითად დამუხტული იონები CL ^-. იმის გამო, მკვეთრად განსხვავებული electronegativities ატომები მათ შორის ასე არ არის ძლიერი ელექტროსტატიკური მოზიდვას, რომ გაანადგურეს მისი მკაცრი პირობები უნდა იქნეს გამოყენებული (მაღალი ტემპერატურა, მექანიკური ზემოქმედება). ეს ტიპის მესერი ცნობილია იონური, და ეს დამახასიათებელია ყველა ტუტე დედამიწაზე და გარდამავალი ლითონები.

აქედან გამომდინარე, საერთო მარილი ტემპერატურა (როგორც დნობის და დუღილის) იმდენად მაღალია. თუმცა, ეს შესაძლებელია არა მხოლოდ მიიღოს კრისტალები კუბური ფორმა, მაგრამ პირამიდული (რვა, twelve- და icosahedral). ამისათვის, თქვენ უბრალოდ უნდა შეცვალოს მარილი გადაწყვეტა აორთქლების ტემპერატურა გარკვეული გზა. ნებისმიერ შემთხვევაში, შიდა ღრუს ივსება თხევადი კრისტალები, თუ ეს არის გამოსავალი მარილი წყალში.

ქიმიური ფორმულა ნატრიუმის ქლორიდის არის მარტივი და ელემენტარული შემადგენლობა გამოთქვა NaCl.

ფიზიკური თვისებების halite

ფიზიკური თვისებები ნატრიუმის ქლორიდის შეიძლება შეფასდეს რამდენიმე რაოდენობა:

• მყარი კრისტალები თეთრი, ვარდისფერი, ლურჯი, იასამნისფერი, წითელი. Coloring დამოკიდებულია თანდასწრებით მინარევებისაგან მოპოვება. Pure ბროლის თეთრი ნივთიერება.
• წყალში ხსნადი in თანაფარდობა დაახლოებით 100/30 (100 გრ წყალი 30 გრ მარილი). კარგი ხსნადობის გამო თანდასწრებით წყალი dipoles უკავშირდება გარშემო თავად ნატრიუმის და ქლორის იონების, რამაც განადგურების ელექტროსტატიკური მოზიდვა მათ შორის და, შესაბამისად, განადგურების კრისტალური მესრის.
• დნება და boils მაღალი ტემპერატურა (800-1400 ° ^C).
• მას აქვს სუსტი სასიამოვნო სუნი.
• მარილიანი გემო.

ქიმიური თვისებები ნატრიუმის ქლორიდი

როგორც ნებისმიერი საშუალო ხსნადი მარილი, ნატრიუმის ქლორიდის შეუძლია დადოს ურთიერთქმედება:

• სხვა მარილების გაცვლა რეაქციები (წინაპირობა: რეაქცია გაზის გამოყოფა, ნალექი და ფორმირების malodissotsiiruemogo ნივთიერება): NaCl + Agno ₃ = Nano ₃ + AgCL (თეთრი curdy ნალექი). ეს ხარისხიანი რეაქცია ion CL ^-.
• ლითონები, მარცხენა იდგა EHRNM ნატრიუმის: K + NaCl = KCL + Na.
• Dissociates წყალხსნარში გასათავისუფლებლად hydrated იონების dipoles წყალი: NaCl _{(წყლის p-p)} = Na ^{+ +} CL ^-. შედეგი ის არის, მარილი გადაწყვეტა, რომელიც არის ძლიერი ელექტროლიტური.
• იგი არ ექვემდებარება ჰიდროლიზს, როგორც მარილი ჩამოყალიბდა ძლიერი მჟავა და ძლიერი ბაზა.
• In ელექტროლიზის (დენის) იხრწნება შექმნას თავისუფალი პროდუქტები და ნატრიუმის ჰიდროქსიდი (კაუსტიკური სოდა): NaCl = Na + Cl ₂ + NaOH.

სად ბუნებაში შეიცავს ნატრიუმის ქლორიდის?

ამჟამად, საერთო მარილი - ნივთიერება, ჩვეულებრივ გვხვდება ბუნებაში. მიუხედავად იმისა, რომ ყოველთვის, მაგრამ ძველად და შუა საუკუნეებში ითვლებოდა ძალიან ძვირი პროდუქტი. ეს ყველაფერი იმ ფაქტს, რომ მათ იცოდნენ, რომ სხვა გზა არ მარილის მოპოვების ბუნებრივი წყაროებიდან. და ამ წყაროების რეზერვების ამდენი - halite განიხილება თითქმის შეუზღუდავი ბუნებრივი რესურსების. სად არის მარილი გვხვდება ბუნებაში?

1. ზღვების და ოკეანეების მარილი წყალი.
2. Salt ტბები.
3. Salt წყლები.
4. მიწისქვეშა.
5. წყლის estuaries.

მოპოვების halite

მოპოვების და გადამამუშავებელი მარილი აქვს საკუთარი ტექნოლოგია, როგორც დანაღმული ნივთიერება ხშირად უვარგისი გამო მაღალი შინაარსი მინარევებისაგან. დანაღმული როკ მარილი სხვადასხვა გზით, მაგალითად:

• მიწისქვეშა სამთო;
• ფენების ბოლოში მარილი ponds;
• აორთქლების ან გაყინვას out მარილიანი ზღვის ან ოკეანის წყალი;
• აორთქლების მიწისქვეშა.

ან მეთოდი შესაძლებელს ხდის მიიღოს კრისტალები halite. თუმცა, საკვებად, მათ აქვთ მხოლოდ ერთი ტიპის მკურნალობა - სახეხი. ყოველივე ამის შემდეგ, ძნელად ვინმეს გამოყენებით სახლი სამზარეულო დიდი კრისტალი მარილი. ყველაზე ხშირად, ეს გახდა გაიწმინდა მინარევებისაგან, გაანადგურა თითქმის შევიდა ფხვნილის სახით. ასევე არსებობს რაოდენობა იოდირებული მარილის, fluoridated და ასე შემდეგ, არა მხოლოდ საკვები, არამედ ტექნიკური მიზნებისათვის.

განაცხადის მარილი

განცხადებები და ნატრიუმის ქლორიდის ფართო. მთავარი მათგანი ერთად მაგალითები და შედეგების ცხრილი.

ამბავი ყოველდღიურ ცხოვრებაში

Sol გამოჩნდა მაგიდები თითოეულ სახლში არ არის დაუყოვნებლივ. მას შემდეგ, რაც ღირს მისი წონა ოქრო და truest გრძნობა. XVIII საუკუნეში, ზოგიერთი Narody Afriki გაცვალეს მუჭა მარილი მუჭა ოქროს ქვიშა. მოგვიანებით ეთიოპია მარილი wedges იყო სტანდარტული ვალუტაში. ძველ რომში, სამხედრო ლეგიონერებს კი ყოველთვიური ხელფასი მიეცათ ამ ნივთიერება, რომელიც გამოიწვია დასახელებისგან მათი ჯარისკაცები. ბავშვები ღარიბი აფრიკის ადამიანი უბრალოდ წყლულებს ცალი ქვის მარილის როგორც დელიკატესი. ნიდერლანდებში იგი გამოიყენება დასაჯოს დამნაშავეები წამების გამო. Guilty არ მისცეს მარილი და მამაკაცი გარდაიცვალა მოკლე დროში.

პირველად შერჩევა და მოიხმარენ საკვები ამ პერსონალის, ხალხი შეიტყო ძველად. შემდეგ აღმოჩნდა, რომ მარილი შეიცავს მცენარეები. აქედან გამომდინარე, ისინი დაიწვა, და ნაცარი იყო გამოყენებული, როგორც სუნელი. მოგვიანებით ჩინეთში ვისწავლეთ ორთქლდება მარილი ზღვის წყალი და პროცესში მისი მომზადების მეთოდები დაიწყო გადაადგილება სწრაფად.

რუსეთში მოპოვებული მარილი ტბები (ყველაზე ცნობილი მარილი ტბები რუსეთი ჯერჯერობით - Elton და Baskunchak). მაშინ კომერციულად მნიშვნელოვანი ნივთიერებების ძალიან იშვიათია. მოპოვებული ეს მხოლოდ რამდენიმე სავაჭრო ობიექტებში, რომლებიც შემდეგ გაიყიდა exorbitant ფასები. შეუძლია ჰქონდეს მარილი შეიძლება მხოლოდ მდიდარი და ცნობილი ადამიანები. დროთა განმავლობაში, წარმოების და წარმოების იყო მორგებული. სხვადასხვა მეთოდები მოპოვება და დამუშავება ფოლადი გამოიყენება, და დღეს ერთ-ერთი ყველაზე გავრცელებული საყოფაცხოვრებო ნივთიერებები - მარილი. ქიმიის ამ ნაერთის, თვისებები და გამოყენება მედიცინასა და სხვა საწარმოების ცნობილი გახდა დაახლოებით XVI-XVII საუკუნეებში.

სწავლობს სკოლაში, რა თქმა უნდა

შესწავლა სტრუქტურა და სახელმწიფო აგრეგაციას, ისევე როგორც ქიმიური თვისებები მარილი იწყება სკოლა ფარგლებში ისეთ დისციპლინებს, ქიმიის (Grade 8). Salt სკოლაში, რა თქმა უნდა შეისწავლა ყველა მათი მრავალფეროვნება ბუნებაში. მოსწავლეები ცოდნას ქიმიური საფუძველზე ემპირიული ფორმულების, ძირითადი ფიზიკური და ქიმიური თვისებები. სიცხადე და ფონდის იმახსოვრებდა ფორმულები და ფიზიკური თვისებების flyleaf სახელმძღვანელოს ჩვეულებრივ მდებარეობს მარილი მაგიდა, რომელიც აძლევს იდეა მათი წყალში. იქ ნახავთ ინფორმაციას ხსნადობის მჟავების, ტუტეების და ბაზები.

მნიშვნელოვანი თვისება არის მათი მარილები fusibility საფუძველზე, რომელიც ეფუძნება მათი წარმოება როგორც ბუნებაში. სტუდენტები ადვილად იპოვოს თავისი გზა პრობლემის გადაჭრის შესახებ დნობის ქცევის მარილი. მაგიდა და გრაფიკული გამოსახულება ვერ ვხედავ მხოლოდ fusible მატერიალური ან ცეცხლგამძლე, არამედ განსაზღვრავს სავარაუდო დნობის წერტილი და დუღილის. როგორც წესი, ეს მაგიდები ასევე მოწყობილი სახელმძღვანელოები ( "ქიმია", Grade 8). Salt უნდა იქნას შესწავლილი კონტექსტში ასეთი მეცნიერებათა როგორც ბიოლოგიის და ფიზიკის. აქედან გამომდინარე, დასახული ამოცანები სტუდენტები აგებულია ინტეგრაციის ინტერდისციპლინარული კავშირები.