Მაგალითი არაპოლარული კოვალენტური ბმა. კოვალენტური ბმა პოლარული და არაპოლარული

მნიშვნელოვანი როლი ქიმიური ორგანიზებულობის დონე მსოფლიოს უკრავს მეთოდი კომუნიკაციის სტრუქტურა ნაწილაკების, შორის ნაერთები. დიდი რაოდენობის მარტივი ნივთიერებების, კერძოდ Nonmetals არიან არაპოლარული კოვალენტური ბმული ტიპის, გარდა ინერტული აირები. ლითონები სუფთა სახით აქვს განსაკუთრებული ურთიერთობა მეთოდი, რომელიც ხორციელდება სოციალიზაციის თავისუფალი ელექტრონების ბროლის lattice.

ყველა რთული ნივთიერებები (გარდა ზოგიერთი ორგანული) პოლარული კოვალენტური ქიმიური ობლიგაციები. სახეები და მაგალითები ამ ნაერთების განხილულია ქვემოთ. ამასობაში, ვიცით, რომ მახასიათებლები ატომის გავლენას ახდენს კომუნიკაციის პოლარიზაცია.

ელექტროუარყოფითობა

ატომები, და უფრო კონკრეტულად მისი ძირითადი (რომელიც, როგორც მოგეხსენებათ, დადებითად დამუხტული), აქვს უნარი მოზიდვა და შენარჩუნება electron სიმჭიდროვე, კერძოდ, ფორმირების ქიმიური ობლიგაციები. ეს უძრავი ქონება ეწოდა ელექტროუარყოფითობა. პერიოდული ცხრილი მისი ღირებულება იზრდება პერიოდები და ძირითადი ელემენტები ქვეჯგუფებში. Electronegativity მნიშვნელობა ყოველთვის არ არის მუდმივი და შეიძლება განსხვავდება, მაგალითად, შეცვლის ტიპის შეჯვარების, რომელიც შევა ატომურ ორბიტალთა.

ქიმიური ობლიგაციები, სახის და მაგალითები, რომლებიც ქვემოთ ჩამოთვლილი, და უფრო კონკრეტულად, ლოკალიზაციის ან ნაწილობრივ გადაადგილების ამ კონტაქტების ერთი სავალდებულო მონაწილეებს აიხსნება electronegative დამახასიათებელი კონკრეტული ელემენტს. Displacement ხდება ატომის, რომელიც უფრო ძლიერია.

არაპოლარული კოვალენტური ბმა

"Formula" არაპოლარული კოვალენტური კავშირის მარტივია - ორი ატომი ერთი და იგივე ხასიათის გაერთიანებულია ერთად ელექტრონულ წყვილს მათი valence ჭურვი. ამგვარი წყვილის ეწოდება დაყოფილი, რადგან იგი ეკუთვნის ორივე მხარეს თანაბრად სავალდებულოა. ეს არის მეშვეობით სოციალიზაციის ელექტრონული სიმკვრივის სახით წყვილი ელექტრონები, ატომების გადაადგილება სტაბილური სახელმწიფო, მას შემდეგ, რაც სრული მათი გარე ელექტრონული დონეზე, და "octet" (ან "doublet" იმ შემთხვევაში, თუ მარტივი ნივთიერება წყალბადის H _2, მას მხოლოდ s-ორბიტალური, for რომლის დასრულების უნდა ორი ელექტრონის) - სახელმწიფოს გარე დონეზე, რომელიც ყველა ატომები, რადგან ის შეესაბამება შევსების სახელმწიფო მინიმალური ენერგია.

მაგალითად, არასამთავრობო პოლარული კოვალენტური ბმა არის inorganics და, უცნაური, როგორც ეს შეიძლება ჟღერდეს, არამედ ორგანული ქიმიის, ძალიან. ამ ტიპის კავშირი საერთო ყველა მარტივი ნივთიერებების - არასამთავრობო ლითონები გარდა კეთილშობილი აირები, რადგან valence დონეზე ინერტული აირის atom და უკვე დაასრულა octet ელექტრონები და, შესაბამისად, მსგავსი სავალდებულო თავად არ აქვს მნიშვნელობა მას, და კიდევ უფრო ნაკლები ენერგიულად ხელსაყრელი. არასამთავრობო პოლარობის ორგანული ნივთიერებების ი ზოგიერთ სტრუქტურა მოლეკულა და პირობით.

კოვალენტური polar bond

მაგალითი არაპოლარული კოვალენტური ბმა შემოიფარგლება რამდენიმე მოლეკულების მარტივი ნივთიერება, ხოლო ნაერთების dipoles რომელშიც ელექტრონული სიმკვრივის ნაწილობრივ გადაინაცვლებს მიმართ უფრო electronegative ელემენტს, - აბსოლუტური უმრავლესობა. ნებისმიერი კომბინაციის ატომების სხვადასხვა ელექტროუარყოფითობა მნიშვნელობა აძლევს polar bond. კერძოდ, იმის გამო, რომ ორგანული საკითხზე - პოლარული კოვალენტური ბმა. ზოგჯერ იონური არაორგანული ოქსიდები ასევე პოლარული და მარილები მჟავები და იონური შემაკავშირებელ დომინირებს ტიპის.

როგორც უკიდურეს შემთხვევაში პოლარული სავალდებულო ზოგჯერ დამუშავებული და იონური ტიპის ნაერთები. იმ შემთხვევაში, თუ ელექტროუარყოფითობა ერთი ელემენტები მნიშვნელოვნად მაღალია, ვიდრე სხვა, ელექტრონული წყვილი მთლიანად გადაინაცვლა კავშირგაბმულობის ცენტრი მასთან. ასე რომ, არსებობს დაყოფა იონების. ყველას, ვინც იღებს ელექტრონული წყვილი, გარდაიქმნება ანიონი და იღებს უარყოფითი მუხტი და დაკარგვა electron - გადაკეთდა მოხსნისათვის და გახდეს დადებითი.

მაგალითები არაორგანული ნივთიერებების კოვალენტური ბმა ტიპის არასამთავრობო polar

ნივთიერებები apolar კოვალენტური ბმა - ეს არის, მაგალითად, ყველა ორობითი აირის მოლეკულები: წყალბადის (H - H), ჟანგბადის (= O), აზოტის (მისი მოლეკულა 2 ატომი დაკავშირებულია triple bond (N ≡ N)); სითხეებისა და მყარი ნივთიერებები: ქლორი (Cl - Cl), ფლუოროგრაფიის (F - F), bromo (Br - Br), იოდი (I - I). ასევე რთული ნივთიერებები შედგება ატომების სხვადასხვა ელემენტები, მაგრამ იგივე ფაქტობრივი ღირებულების ელექტროუარყოფითობა, მაგალითად, ფოსფორის წყალბადის - PH _3.

ორგანული და არასამთავრობო პოლარული სავალდებულო

ნათელია, რომ ყველა ორგანული ნივთიერებების კომპლექსი. კითხვაზე, თუ როგორ შეიძლება იყოს არაპოლარული ბონდის რთული საკითხია? პასუხი საკმაოდ მარტივია, თუ ცოტა ლოგიკური აზროვნების. იმ შემთხვევაში, თუ ელექტროუარყოფითობა ღირებულებების დაკავშირებული ელემენტები განსხვავდება ოდნავ და არ ქმნის დიპოლური მომენტი ნაერთის ასეთი კავშირი შეიძლება ჩაითვალოს არასამთავრობო პოლარული. ეს არის სიტუაცია, ნახშირბადის და წყალბადის: ყველა C - H ობლიგაციები ორგანული საკითხზე ითვლება არასამთავრობო პოლარული.

მაგალითი არაპოლარული კოვალენტური ბმა - მეთანის მოლეკულების, მარტივი ორგანული ნაერთი. იგი შედგება ერთი ნახშირბადის ატომი, რომელიც, მისი სავალენტო აკავშირებს ერთ ობლიგაციები ოთხი წყალბადის ატომები. ფაქტია, რომ მოლეკულა არ არის დიპოლური, რადგან არ არის პასუხისმგებელი ლოკალიზაციის რაღაც და ხარჯზე tetrahedral სტრუქტურა. ელექტრონული სიმკვრივის თანაბრად ნაწილდება.

მაგალითად, არასამთავრობო პოლარული კოვალენტური ბმა არის უფრო რთული ორგანული ნაერთები. იგი მიხვდა ხარჯზე mesomeric ეფექტი, რომ არის, თანმიმდევრული pull ელექტრონული სიმკვრივე, რომელიც სწრაფად ჩაქრობის ნახშირბადის ჯაჭვი. ამდენად, მოლეკულა hexachloroethane ბონდის C - C არაპოლარული გამო უბიძგებენ ერთიანი ელექტრონული სიმკვრივის ექვსი ქლორის ატომებს.

სხვა ტიპის ობლიგაციები

გარდა ამისა, კოვალენტური ბმა, რომელიც, სხვათა შორის, შეიძლება განხორციელდეს დონორების მიმღები მექანიზმი, არსებობს იონური, მეტალის და წყალბადური ბმებით. მოკლე მახასიათებლები ბოლოსწინა ორი ზემოთ წარმოდგენილი.

წყალბადის ბონდის - ელექტროსტატიკური intermolecular ურთიერთქმედების, რაც შეიძლება მოხდეს, თუ არსებობს atom წელს მოლეკულა და ნებისმიერი სხვა წყალბადის რომელსაც unshared electron წყვილი. ამ ტიპის შემაკავშირებელ გაცილებით სუსტია, ვიდრე სხვები, მაგრამ იმის გამო, რომ ნივთიერება ეს ობლიგაციები შეიძლება ჩამოყალიბდეს ძალიან, ხელს უწყობს მნიშვნელოვნად თვისებების რთული.