Molal კონცენტრაცია. რას ნიშნავს, მოლური და molal კონცენტრაცია?

Molar და molal კონცენტრაცია, მიუხედავად იმისა, რომ მსგავსი სახელები, ღირებულებები განსხვავებულია. მთავარი განსხვავება ის არის, რომ განმსაზღვრელი molal კონცენტრაცია გაანგარიშება არ მოცულობის გადაწყვეტა, როგორც აღმოჩენის molarity, ხოლო წონა გამხსნელი.

ზოგადი ინფორმაცია გადაწყვეტილებები და ხსნადობა

True გადაწყვეტა მოუწოდა ერთგვაროვანი სისტემა, რომელიც მოიცავს მის შემადგენლობაში რიგი კომპონენტები, ერთმანეთისგან დამოუკიდებელი. ერთ-ერთი მათგანი არის გამხსნელი, და დანარჩენი ნივთიერებები დაიშალა ის. გამხსნელი ითვლება ნივთიერების გადაწყვეტილება, რომელიც ყველაზე მეტად.

ხსნადობა - ნივთიერება, სხვა ნივთიერებების შექმნან ერთგვაროვანი სისტემა - გადაწყვეტილებები, რომელშიც ის სახით ინდივიდუალური ატომები, იონები, მოლეკულების და ნაწილაკების. კონცენტრაცია - ღონისძიების solubility.

შესაბამისად, ხსნადობის ნივთიერებების უნარი გადანაწილდება ერთნაირად სახით ელემენტარული ნაწილაკების, მთელი მოცულობის გამხსნელი.

True გადაწყვეტილებები კლასიფიცირდება შემდეგნაირად:

• ტიპის გამხსნელი - არასამთავრობო წყლის და წყალი;
• ტიპის გადაწყვიტოს - აირები გადაწყვეტილებები, მჟავები, alkalis, მარილები და სხვ.;
• ურთიერთქმედება ელექტრო მიმდინარე - ელექტროლიტები (ნივთიერებები, რომლებიც ელექტრო გამტარობის) და არასამთავრობო ელექტროლიტების (ნივთიერებები არ შეუძლია ელექტრო გამტარობის);
• კონცენტრაცია - იხსნება და კონცენტრირებული.

კონცენტრაცია და საშუალებით გამოხატვის

კონცენტრაცია დარეკეთ შინაარსი (წონა) ნივთიერება იხსნება გარკვეული თანხა (წონა ან მოცულობა) გამხსნელი, ან განსაზღვრული მოცულობის საერთო გადაწყვეტა. ეს ხდება შემდეგი სახის:

1. კონცენტრაცია ინტერესი (გამოხატული%) - ის ეუბნება, რამდენი გრამი გადაწყვიტოს შეიცავს 100 გრამი გადაწყვეტა.

2. მოლური კონცენტრაცია - ეს არის ნომერ გრამ moles 1 ლიტრ გადაწყვეტა. ეს მიუთითებს იმაზე, თუ რამდენი გრამ-მოლეკულები შეიცავს 1 ლიტრი გადაწყვეტა ნივთიერება.

3. ნორმალური კონცენტრაცია - ეს არის ნომერ გრამ ეკვივალენტები 1 ლიტრ გადაწყვეტა. ეს მიუთითებს იმაზე, თუ რამდენი შეიცავს გრამი ეკვივალენტები of გადაწყვიტოს 1 ლიტრი გადაწყვეტა.

4. molal კონცენტრაცია გვიჩვენებს, თუ რამდენი moles გადაწყვიტოს ოდენობით ყოველ 1 კგ გამხსნელი.

5. ტიტრი განსაზღვრავს შინაარსი (გრამი) გადაწყვიტოს იხსნება 1 მლ გადაწყვეტა.

Molar და molal კონცენტრაცია განსხვავდება ერთმანეთისგან. მიიჩნევენ, რომ მათი ინდივიდუალური მახასიათებლები.

მოლური კონცენტრაცია

ფორმულა განსაზღვრის ეს:

Cv = (v / V), რომელშიც

v - ნივთიერების დაიშალა მოლი;

V - საერთო მოცულობის გადაწყვეტა ლიტრი ან ^{მ 3.}

მაგალითად, "0.1 M გადაწყვეტა H ₂ SO _4" მიუთითებს, რომ 1 ლიტრი ასეთი გადაწყვეტილება იმყოფება 0.1 მოლი (9.8 გ) გოგირდმჟავას .

molal კონცენტრაცია

თქვენ ყოველთვის უნდა გაითვალისწინოს ის ფაქტი, რომ molal და მოლური კონცენტრაცია აქვს სრულიად განსხვავებული მნიშვნელობა.

რა არის molal კონცენტრაცია გადაწყვეტა? ფორმულა განსაზღვრის არის:

სმ = (v / მ), სადაც

v - ნივთიერების დაიშალა მოლი;

m - მასა გამხსნელი, კგ.

მაგალითად, ჩაწერა 0,2 M NaOH გადაწყვეტა ნიშნავს, რომ 1 კილოგრამი წყალი (ამ შემთხვევაში, ეს არის გამხსნელი) დათხოვნის 0.2 მოლი NaOH.

დამატებითი ფორმულები საჭირო გათვლები

ბევრი დამხმარე ინფორმაცია შეიძლება საჭირო, რათა molal კონცენტრაცია იყო გათვლილი. ფორმულა, რომელიც შეიძლება იყოს სასარგებლო გადაჭრის ძირითადი პრობლემები ასეთია.

მეორადი რაოდენობით ნივთიერება ν გააცნობიეროს გარკვეული რაოდენობის ატომების, ელექტრონების, მოლეკულების, იონების ან სხვა ნაწილაკების იგი.

v = მ / M = N / N A = V / V მ, სადაც:

• m - მასა რთული, გ ან კგ;
• M - მოლური მასა, გ (ან კგ) / მოლი;
• N - სტრუქტურული ერთეული;
• N - რაოდენობის სტრუქტურული ერთეულებით 1 mole ნივთიერება, ავოგადროს მუდმივი: ^{6.02. 23} ოქტომბერს მოლი ^{- 1;}
• V - საერთო მოცულობის ლ ან მ ^3;
• V _მ - მოლური მოცულობა, ლ / mole ან ^{მ 3} / მოლი.

ბოლო გამოითვლება შემდეგნაირად:

V _m = RT / P, სადაც

• R - მუდმივი 8,314 J / (mol ^კ);
• T - გაზის ტემპერატურა, K;
• P - გაზის წნევის Pa.

მაგალითები მიზნები molarity და molality. ამოცანა №1

რათა დადგინდეს მოლური კონცენტრაცია კალიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი მოცულობის 500 მლ. წონა KOH გადაწყვეტა უდრის 20 გრამი.

განმარტება

მოლური მასა კალიუმის ჰიდროქსიდი არის:

_KOH M = 39 + 16 + 1 = 56 გ / მოლი.

ჩვენ ველით, რომ ბევრი კალიუმის ჰიდროქსიდი შეიცავს გადაწყვეტა:

ν (KOH) = m / M = 20/56 = 0,36 mole.

გავითვალისწინებთ, რომ მოცულობის გამოსავალი იყოს გამოხატული ლიტრი:

500 მლ = 500/1000 = 0.5 ლიტრი.

განსაზღვრა მოლური კონცენტრაცია კალიუმის ჰიდროქსიდს

Cv (KOH) = v (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 მოლი / ლ.

ამოცანა №2

რა გოგირდის ოქსიდი (IV) ნორმალურ პირობებში (ანუ, როდესაც P = 101325 Pa და T = 273 K) უნდა მიიღოს, რათა მოამზადოს გოგირდოვანი მჟავა გადაწყვეტა კონცენტრაცია 2.5 მოლი / ლ მოცულობა 5 ლიტრი?

განმარტება

ჩვენ განსაზღვროს გოგირდოვანი მჟავა შეიცავს გადაწყვეტა:

ν (H ₂ SO ₃₎ = Cv (H ₂ SO ₃₎ ∙ V (ხსნარი) = 2,5 ∙ 5 = 12.5 მოლი.

Equation მიღების გოგირდოვანი მჟავა შემდეგი სახით:

SO ₂ + H ₂ O = H ₂ SO ₃

მისი თქმით, ეს:

ν (SO ₂₎ = ν (H ₂ SO _3);

ν (SO ₂₎ = 12.5 მოლი.

იმის გათვალისწინებით, რომ ნორმალურ პირობებში 1 mole გაზი აქვს მოცულობა 22.4 ლიტრი მოცულობის წინ ოქსიდის გოგირდის:

V (SO ₂₎ = ν (SO ₂₎ ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280 ლიტრი.

ამოცანა №3

რათა დადგინდეს მოლური კონცენტრაცია NaOH გადაწყვეტა, როდესაც მისი წონა ფრაქციას, უდრის 25.5% და სიმჭიდროვე 1.25 გ / მლ.

განმარტება

მიღებული, როგორც ნიმუში გადაწყვეტა მოცულობის 1 ლიტრი და განსაზღვროს მისი მასა:

მ (ხსნარი) = V (ხსნარი) ∙ P (ხსნარი) = 1000 ∙ 1,25 = 1,250 გრამი.

ჩვენ ველით, რომ ბევრი ნიმუში ისა ტუტე:

m (NaOH) = (w ∙ მ (ხსნარი)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 გრამი.

მოლური მასა ნატრიუმის ჰიდროქსიდი ტოლია:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 გ / მოლი.

ჩვენ ველით, რადგან ნატრიუმის ჰიდროქსიდი შეიცავს ნიმუში:

v (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 მოლი.

განსაზღვრა მოლური კონცენტრაცია ტუტე:

Cv (NaOH) = v / V = 8/1 = 8 მოლი / ლ.

ამოცანა №4

წყალში (100 გრამი) დაიშალა 10 გრამ მარილს NaCl. უცნობია კონცენტრაცია გადაწყვეტა (molality).

განმარტება

მოლური მასა NaCl უდრის:

M _NaCl = 23 + 35 = 58 გ / მოლი.

პუნქტების NaCl, შეიცავს გადაწყვეტა:

ν (NaCl) = m / M = 10/58 = 0,17 mole.

ამ შემთხვევაში, გამხსნელი წყალი:

100 გრამი წყალი = 100/1000 = 0.1 კგ H ₂ O გადაწყვეტა.

Molal კონცენტრაცია გადაწყვეტა ტოლი იქნება:

სმ (NaCl) = V (NaCl) / მ (წყალი) = 0.17 / 0.1 = 1.7 მოლი / კგ.

ამოცანა №5

განსაზღვრა molal კონცენტრაცია 15% NaOH ტუტე გადაწყვეტა.

განმარტება

15% ტუტე გადაწყვეტა ნიშნავს, რომ ყოველ 100 გრ ხსნარი შეიცავს 15 გრამი NaOH და 85 გრამი წყალი. ან, რომ ყოველ 100 კილო გამოსავალი აქვს 15 კგ NaOH და 85 კგ წყალი. იმისათვის, რომ მოამზადოს ის, აუცილებელია 85 გრამი (კგ) H ₂ O დაიშალა 15 გრამი (კგ) ტუტე.

მოლური მასა ნატრიუმის ჰიდროქსიდი:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 გ / მოლი.

ახლა ჩვენ ვხედავთ, რომ თანხის ნატრიუმის ჰიდროქსიდი გადაწყვეტა:

ν = m / M = 15/40 = 0,375 მოლი.

წონა გამხსნელი (წყალი) კგ:

85 გრამი H ₂ O = 85/1000 = 0,085 კგ H ₂ O გადაწყვეტა.

ამის შემდეგ განისაზღვრება molal კონცენტრაცია:

სმ = (ν / მ) = 0.375 / 0.085 = 4,41 მოლი / კგ.

შესაბამისად, ეს ტიპური პრობლემა შეიძლება გადაწყდეს, და უმეტეს სხვა, რათა დადგინდეს molality და molarity.