Კალიუმის ქლორიტი

ძალიან ხშირად ამ ნივთიერებას ეწოდება ბერტოლეტის მარილი, სახელწოდებით ქიმიკოსი საფრანგეთიდან - ბერტოლეტი, რომელმაც აღმოაჩინა კალიუმის ქლორიტი, რომლის ფორმულაც არის KClO3. ბერტოლის ექსპერიმენტებში მიღებული იქნა ნივთიერება ქლორთან მიმართებით ტუტე გამოსავლენად რეაქციის მაღალი ტემპერატურის დროს. ამ რეაქციის შედეგად მიღებული იქნა კალიუმის ქლორიდი, კალიუმის ქლორიტი და სამი წყლის მოლეკულა. თუ ნივთიერების ფორმულაზე გაანალიზებთ, ყურადღება უნდა მიაქციოთ ის ფაქტი, რომ ბერტოლეტის მარილი ძალიან მდიდარია ჟანგბადში.

გარეგნულად, ბერტოლეტის მარილი არის უფერო კრისტალები, რომელთა სიმკვრივეა 2.32 გრამი სანტიმეტრი კუბური, იწყებს დნობისას 356 ° C ტემპერატურაზე და 400 ° C.- ზე. ხსნად არის 0,05 გრამი ნივთიერება, 100 გრამი წყალხსნარში, 0 ° C ტემპერატურაზე. ტემპერატურის გაზრდისას ზრდის ბერტონის მარილის ხსნარს.

საკმარისი ტემპერატურის მქონე ტემპერატურა, ძალიან ადვილია ჟანგბადის ატომებთან "გაწყვეტის" მეშვეობით, რომელიც შეიძლება წარმოდგენილი იყოს შემდეგი განტოლებით: 2KClO3 = 2KCl + 3O2.

როგორც წესი, რეაქცია ხორციელდება ბერტოლის მარილის მისაღებად, რომლის დროსაც ქლორის გაზი იძულებითი ჰაერის წნევის ქვეშ კალიუმის ჰიდროქსიდის ან კარბონატის მაღალი ტემპერატურის საშუალებით ხდება.

ჰიდროქსიდების რეაქციისას ქლორის ნაკადი 30% -ით არის დამუშავებული კალიუმის კალიუმის, ხოლო კარბონატის ფილტრი გამოიყენება, ხოლო potash- ის გამოყენება 45% -ით არის გამოყენებული.

მნიშვნელოვანია, რომ ასეთ ოპერაციებში მატერიალური კრისტალები გაზის ხვრელები არ შეჭამონ, შესაბამისად, რეაქციის დროს გამოყენებული უნდა იყოს გამოყენებული.

შემდეგ, კალიუმის ქლორიტი, როგორც კრისტალები, უნდა გაფილტრული იქნას მინის შალის და მშრალი. აუცილებელია ამ ტექნოლოგიის თავიდან ასაცილებლად ქაღალდის მასალებისგან ფილტრების გამოყენება, რადგან ბერტოფტის მარილი რეაგირებს ფურცელში და შეიცავს აფეთქებას.

ბევრი გზა არსებობს, რომელთანაც შეგიძლიათ მიიღოთ ბერლოტოვის მარილი. ზოგი მათგანს აღწერს.

5-10 გრამი პერმანგანატი ჭია ფლაკონში, დაამატეთ დაახლოებით 30-70 მილიმეტრი კონცენტრირებული ჰიდროქლორიუმის მჟავა ერთად funnel, რომელიც უნდა ჩაისვა შევიდა ხსნარის flask. ამის გაკეთება უკეთესია, რადგან ამ გზით რეაქციის დროს ქლორის ფორმირების მაჩვენებელი უფრო ეფექტურად რეგულირდება.

შეგიძლიათ მიიღოთ კალიუმის ქლორიტი ელექტროლიტური გზით. ამისათვის , საერთო მარილის კონცენტრირებული ხსნარი უნდა იქნეს დამონტაჟებული ელექტროენერგიის მოქმედებით. ასეთი რეაქცია ხორციელდება შემდეგნაირად. წაიღეთ მარილი, საუკეთესო არაიოდირებული და უხეში ნალექი. ორი გრაფიტი ელექტროდები, მინა, ელექტრული ხაზები, ბეიკი, უძილო ვურზის ფლაკონი გამოიყენება აპარატად. მავთულები უკავშირდება ნაბიჯ-ნაბიჯ ტრანსფორმატორს რექტფიფერის მეშვეობით, რომელიც AC- ს აკონვერტებს. ელექტროლიზი ტარდება 70-80 გრადუსამდე.

რეაქციის შედეგად იქმნება კალიუმის ქლორიდი, რომელიც ბევრად უფრო ხსნად წყალშია, ვიდრე ბერტოლეტის მარილი. აქედან გამომდინარე, რეაქციის დასრულების შემდეგ, კალიუმის ქლორიტი კედლის კედლებზე კეთდება და კალიუმის ქლორიდი წყლით დაიშალა.

სხვადასხვა სახის ექსპერიმენტებისა და რეაქციების ჩატარებისას აუცილებელია ყურადღება მიაქციონ იმ ფაქტს, რომ მისი ნარევები, განსაკუთრებით ორგანული ნივთიერებებით, ძალიან ასაფეთქებელია და ასევე "მგრძნობიარეა" ყველა სახის ზემოქმედება, მაღალი ტემპერატურა. მათ შორის ყველაზე აქტიური ნივთიერებები, რომლებიც ბერტოლებზე მარილის რეაქციაში იმყოფებიან, გოგირდის, ანტიმონიის, ჩვეულებრივი ჭინჭრის, წითელი ფოსფორის, სახამებლის და შაქრის ფურცელია.

კალიუმის პერქლორატი - კალიუმის ქლორიდი - განსაკუთრებით საშიშია. ეს რთული აქვს ძალიან ძლიერი აფეთქების საფრთხე, ამიტომ გამოიყენება საბრძოლო ყუმბარები, ჭურვები და ნაღმები "სამუშაო ნივთიერება". შენახვის ხანგრძლივი პერიოდის განმავლობაში, ეს კავშირი შეიძლება თვითგამოხატავდეს.