Კალიუმის პერმანგანატის: ძირითადი ქიმიური თვისებები და რეაქცია

კალიუმის პერმანგანატის ლათინური ეწოდება Kalii permanganas. მსოფლიოში არის მხოლოდ კალიუმის permanganate - კალიუმის მარილი რეაქცია მანგანუმის მჟავა. Lettering KMnO. კონტაქტი ორგანული ფორმები ცილის - albuminates, სხეულის შეგრძნება, რომ ეს რეაქცია გავიდა წვა, ქსოვის, ადგილობრივი გაღიზიანება, ხოლო მქონე სამკურნალო ეფექტი და დეოდორანტი ქონება და ანტიდოტი.

კალიუმის პერმანგანატის მომზადდა ელექტროქიმიური ჟანგვის მანგანუმის ნაერთების ან იცვლება მათი პროპორციები. აქ არის რამოდენიმე რეაქცია კალიუმის permanganate, ფართოდ გამოიყენება მრეწველობის და ფარმაკოლოგია:

2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O

2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + H2 ↑ + 2KOH.

აქ, როგორც ვხედავთ, მანგანუმის, დაჟანგული, არის რეაქცია ქლორის და კალიუმის მარილების მოლეკულების. მეორე ბანკი რეაქცია ფართოდ გამოიყენება მრეწველობის, მას შემდეგ, რაც ენდოთერმული კალიუმის პერმანგანატის მიერ წარმოებული ელექტროლიზის კონცენტრატს.

ფიზიკური თვისებების კალიუმის პერმანგანატის

მეცნიერების ამ ნაერთის ასევე მოუწოდა კალიუმის permanganate, რომელიც არის მარცვლოვანი კრისტალები და ორთორომბული სახით მუქი მეწამული ფერი. კალიუმის permanganate კრისტალები იხრწნება გათბობის ტემპერატურა 240 ° C და ზემოთ, ფორმირების ჟანგბადის ევოლუცია. ეს აჩვენა შემდეგი რეაქცია:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.

ნივთიერება სიმჭიდროვე 2,703 გ / წ. კუბი მოლური მასა კალიუმის permanganate - 158,03 გ / მოლი. ხსნადობა ნაერთების წყლის რაოდენობა დამოკიდებულია კონცენტრაცია და წყლის ტემპერატურა (წარმოდგენილი მონაცემების ცხრილი 1).

ცხრილი 1. ხსნადობა კალიუმის პერმანგანატის სხვადასხვა ტემპერატურის

დამოკიდებულია ოდენობით კრისტალები დაემატოს წყალი სხვადასხვა ტემპერატურა, თითოეული გადაწყვეტა მოგიწევთ ტონი - სუსტი, ღია ფუქსინი დაბალ კონცენტრაცია იისფერი იისფერი - დიდი. სხვა გამხსნელების კალიუმის პერმანგანატის კრისტალები protrude acetone, ამიაკი და მეთილის სპირტი.

ქიმიური თვისებები კალიუმის პერმანგანატის

ნივთიერება "კალიუმის პერმანგანატის" არის საკმაოდ ძლიერი ჟანგვის აგენტი. დამოკიდებულია pH საშუალო მოქმედებს სხვადასხვა სახის ნივთიერებების კლებულობს მანგანუმის Equation ნაერთების სხვადასხვა ხარისხით დაჟანგვის. მაგალითად, მჟავე გარემოში - II, ტუტე - to VI, ნეიტრალურ საშუალო, შესაბამისად - to IV.

მიმდებარე კონცენტრირება გოგირდის მჟავა, კალიუმის permanganate, ქიმიური თვისებები, რომელიც მიუთითებს, დაჟანგვის იწვევს ასაფეთქებელი რეაქცია, და ავრცელებს ჟანგბადის, როდესაც მწვავე - ეს მეთოდი ფართოდ გამოიყენება O2 წარმოების ინდუსტრიაში.

გამოყენება კალიუმის permanganate

თანამედროვე ლაბორატორიული წარმოების კალიუმის პერმანგანატის ნაწილდება ორგანულ სინთეზში, როგორც ანტიოქსიდანტური. ტუტე ხსნარი ეფექტურია დასუფთავებისა და degreasing აგენტი. პოპულარული და მრავალმხრივი გამოყენების 0.1% ხსნარი მედიცინის მკურნალობის დამწვრობის, გავლება, სადეზინფექციო, გამომდინარე ტოქსინები. ზოგიერთი აფთიაქები არ დაუშვა ეს ნივთები, რადგან სამინისტროს ბრძანებით, კლასიფიცირდება, აფეთქება საშიშროება. მაგრამ თქვენ შეგიძლიათ მიიღოთ კალიუმის პერმანგანატის მებაღეობის მაღაზიებში, სადაც იგი გაიყიდა როგორც სასუქი.