Ამონიუმის გვარჯილა

ქიმიური ამონიუმის ნიტრატი, NH4NO3 ფორმულა, რომელიც დიდი ხანია ცნობილია, რომ ქიმიკოსები, ჯერ კიდევ 1659 გაუხსნა IR Glauber. ლიტერატურაში ავრცელებს სხვა სახელი ამ ნაერთის - ამონიუმის გვარჯილა. გარედან ამონიუმის ნიტრატი თეთრი კრისტალები, რომელსაც მაღალი hygroscopicity. დუღილის წერტილი რთული არის 235 ° C და 169.6 ° C ამონიუმის ნიტრატი იწყებს დნება. არსებობს რამდენიმე კრისტალური მოდიფიკაცია, რომელიც საკმაოდ მნიშვნელოვანი გავლენა ქიმიური და ფიზიკური თვისებების და მის ფარგლებს.

მაგალითად, ეს განსხვავება ისაა, რომ სხვადასხვა მოდიფიკაციები აქვს სხვადასხვა ბროლის სახით lattice. სულ არსებობს ხუთი ასეთი ცვლილებები. პირველად დამახასიათებელი მოდიფიკაცია კუბური ფორმის ბროლის lattice, მე -2 და მე -5 - tetragonicheskaya მე -3 და მე -4 - ორთორომბული. ამდენად შედეგად გადასვლას ერთი ნაერთის კიდევ ერთი მოდიფიკაცია აღმოჩენილი თანდათანობით, მაგრამ სტაბილური ზრდა ერთეული საკანში მოცულობა. ეს უძრავი ქონება ქმნის განსხვავებას ქიმიური თვისებები. ასე, მაგალითად, მოდიფიკაცია IV მასალა აქვს სიმჭიდროვე 1,725 გ / სმ 3, დნობის ტემპერატურა უკვე 139,4S °.

ხსნადობის ამონიუმის გვარჯილა ასეთია: ასი გრამი წყალი 0 ° C 119 გრამი ნივთიერება დაიშალა ტემპერატურა 25 ° C 212 გრამი უკვე დაიშალა და 50 ° C - 346 გრამი ამონიუმის ნიტრატი. გარდა ამისა, ამონიუმის გვარჯილა შეიძლება დაიშალა pyridine, მეთანოლი და ეთანოლი. ძალიან მნიშვნელოვანი დამახასიათებელი ნაერთი მოქმედებს, რომ გავლენა ქმედება, ან როდესაც ambient ტემპერატურა 270 ° C, ამონიუმის გვარჯილა იხრწნება, რამაც ასაფეთქებელი ეფექტი.

მაჩვენებლები შეიძლება განისაზღვროს მჟავე გარემოში, რომელიც შეიცავს ამონიუმის გვარჯილა ჰიდროლიზის მისი მონაწილეობით არის რეაქცია განტოლება , რომელიც შეიძლება ჩაიწეროს როგორც: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3 . ამონიუმის ნიტრატი რეაგირებს ტუტე გადაწყვეტილებები. შედეგად ასეთი რეაქცია ამიაკის და რეაქცია პროცესია მოქმედებს, როგორც ხარისხიანი რეაქცია ამონიუმის გვარჯილა.

საერთოდ, ნივთიერება მიღებული ახორციელებს განეიტრალება 60% HNO3. როგორც ნეიტრალიზების აგენტი გამოიყენება NH3 აირად მდგომარეობაშია. ამ პროცესში გათბობის გამოვიდა, რომელიც მიმართულია აორთქლების გადაწყვეტა ამონიუმის გვარჯილა და შედეგად მასალის ფორმა გრანულები.

ყველაზე გავრცელებული გამოყენების ამონიუმის ნიტრატის იყო სოფლის მეურნეობის, როგორც ღირებული აზოტის სასუქი. აქტიური ნაერთის გამოიყენება წარმოების ასაფეთქებელი ნივთიერება, ისევე როგორც რეაქტივი - როგორც გამხსნელი ცირკონიუმი საწვავის ელემენტები, დროს რეგენერაციის ოპერაცია ბირთვული ნარჩენების. ფიზიკური და ქიმიური თვისებები იწვევს მუდმივ ზრდა მოთხოვნა ნივთიერება, ამიტომ მისი წარმოების სტაბილურად იზრდება და დღეს აღწევს 20 მლნ ტონა წელიწადში, გადაანგარიშების საკითხზე აზოტის წილი.

ამონიუმის გვარჯილა შეიძლება მიღებული ლაბორატორიაში შესაბამისად მკაცრი უსაფრთხოების ზომების და უსაფრთხოების წესების. ამ მიზნით, ყინულის აბანო შერევით აწარმოებენ მაღალ განზავებული აზოტმჟავას და ამონიუმის ჰიდროქსიდი (წყალხსნარში ამიაკი). ჩაატაროს ასეთი რეაქცია საუკეთესო დისტანციურად, მაგალითად გამოყენებით მანიპულატორები და საკმარისად უსაფრთხო მანძილი მდებარეობა შერეული გადაწყვეტა. ახორციელებს რეაქცია შედგება მუდმივი მჟავა შერეული ამიაკის გადაწყვეტა პერიოდული შემოწმების მაჩვენებელი (ლაკმუსის) მისაღწევად ნეიტრალურ რეაქცია მდგომარეობაში. იმავე წესით და უზრუნველყოფს კონტროლს რეაქცია. როდესაც აღემატება მჟავე გარემოში - ემატება გადაწყვეტა ტუტე კომპონენტი, და პირიქით.