Აზოტის სიმჭიდროვე

აზოტის - ქიმიური ელემენტია პერიოდული სისტემა, მიერ დანიშნული წერილები N და რომელსაც რიგითი ნომერი 7. არის მოლეკულა N2, რომელიც შედგება ორი ატომები. ეს ქიმიური არის უფერო, უსუნო და უგემოვნო გაზის, როგორც ეს არის ინერტული სტანდარტული პირობებით. სიმჭიდროვე აზოტის ნორმალურ პირობებში (0 ° C და ზეწოლის 101.3 კპა) უდრის 1.251 g / დმ 3. ელემენტს ნაწილია დედამიწის ატმოსფეროს თანხის 78,09% მისი მოცულობა. იგი პირველად აღმოაჩინეს როგორც კომპონენტი საჰაერო Scottish ექიმი დანიელ Rutherford 1772.

თხევადი აზოტი არის კრიოგენული სითხე. ატმოსფერულ წნევაზე ეს boils at - 195,8 ° C. აქედან გამომდინარე, შეიძლება შენახული მხოლოდ იზოლირებულ გემები, რომლებიც ფოლადის ტანკები liquified აირები ან Dewar ჭურჭელი აწყობილი სახით. მხოლოდ ამ შემთხვევაში ეს შეიძლება იყოს შენახული და ტრანსპორტირება ყოველგვარი ზარალის გამო აორთქლების. როგორც მშრალი ყინული (თხევადი ნახშირორჟანგი, წინააღმდეგ შემთხვევაში ცნობილია როგორც ნახშირორჟანგი), თხევადი აზოტის გამოიყენება როგორც სითხით. გარდა ამისა, იგი გამოიყენება კრიოპრეზერვაციის სისხლის, სასქესო უჯრედების (სპერმა და კვერცხები), ისევე როგორც სხვა ბიოლოგიური ნიმუშები და მასალები. მან მოითხოვა, და კლინიკურ პრაქტიკაში, მაგალითად, კრიოთერაპია მოხსნის კისტები და მეჭეჭების კანზე. თხევადი აზოტის სიხშირე უდრის 0.808 გ / სმ 3.

ბევრი ინდუსტრიულად მნიშვნელოვანი ნაერთები როგორიცაა აზოტმჟავას, ამიაკის, ორგანული ნიტრატები (ფეთქებადი, საწვავი) და cyanides მოიცავს N2. ძალიან ძლიერი კავშირები ელემენტარული აზოტის მოლეკულა იწვევს სირთულეებს მის მონაწილეობას ქიმიური რეაქცია, ეს არის იმის გამო, რომ მისი ინერცია სტანდარტული პირობებით (ტემპერატურა და წნევა). მათ შორის ამ მიზეზით N2 დიდი მნიშვნელობა აქვს მრავალი სამეცნიერო და სამრეწველო სფეროებში. მაგალითად, აუცილებელია, რომ შევინარჩუნოთ in situ წნევის მოპოვების ნავთობისა და გაზის. თუ მისი პრაქტიკული და სამეცნიერო განაცხადების მოითხოვს, თუ რა არის სიმჭიდროვე აზოტის კონკრეტულ წნევა და ტემპერატურა. კანონები ფიზიკა და თერმოდინამიკა ცნობილია, რომ მუდმივი მოცულობის ზრდა ტემპერატურა გაიზრდება ზეწოლა და სიმჭიდროვე გაზის, და პირიქით.

როდის და რატომ უნდა ვიცოდეთ, სიმჭიდროვე აზოტის? გაანგარიშება ეს პარამეტრი გამოიყენება, როდესაც დიზაინის პროცესების გამოყენებით N2, ლაბორატორიული და წარმოება. გამოყენებით ცნობილი ღირებულება სიმჭიდროვე გაზის, შესაძლებელია გამოვთვალოთ მასა გარკვეული მოცულობის. მაგალითად, ცნობილია, რომ იღებს გაზის მოცულობა ნორმალურ პირობებში 20 დმ 3. ამ შემთხვევაში, არ არის გამორიცხული, რომ გამოვთვალოთ წონა: m = 20 • 1,251 = 25,02 გ თუ პირობები გარდა სტანდარტული და ცნობილი მოცულობა N2 ამ პირობებში, მას უნდა იპოვოს (for საიტები), სიმჭიდროვე აზოტის ზე განსაზღვრული წნევა და ტემპერატურა და ეს ღირებულება შემდეგ მრავლდება მოცულობა მიერ ოკუპირებულ აირით.

ასეთი გათვლებით ხორციელდება წარმოების მომზადება მატერიალური ნაშთების პროცესი ერთეული. ისინი აუცილებელია ტექნოლოგიური პროცესების, შერჩევა აპარატურის, გაანგარიშება ტექნიკურ-ეკონომიკური პარამეტრები, და სხვა. მაგალითად, მას შემდეგ შეჩერების ყველა ქიმიური წარმოება აპარატურა და მილები უნდა დაწყებამდე და ტერმინალში უნდა გაკეთდეს თვითონ ინერტული გაზის - აზოტის (ეს არის ყველაზე იაფი და ხელმისაწვდომი, ვიდრე, მაგალითად, ჰელიუმი და არგონი). როგორც წესი, ისინი აფეთქებული ასეთი რაოდენობის N2, რომელიც რამდენჯერმე მოცულობა მანქანები და მილსადენების, ერთადერთი გზა ამოიღონ სისტემის აალებადი აირები და ორთქლი და აღმოფხვრას აფეთქება. დაგეგმვა შეჩერების ოპერაცია ადრე სარემონტო, ტექნიკოსი, იცის, მოცულობა და სიმჭიდროვე სისტემა დაიცალა აზოტის, N2 ითვლის მასა, რომელიც აუცილებელია აფეთქება.

გაამარტივოს გათვლებით, რომელიც არ საჭიროებს სიზუსტით, უძრავი გაზები ტოლფასია იდეალური გაზის და გამოიყენოს ავოგადროს კანონი. მას შემდეგ, რაც წონის 1 მოლი of N2 რიცხობრივი ტოლია 28 გრამი და 1 mole ნებისმიერი მოცულობის იდეალური გაზის უკავია 22.4 ლიტრი, აზოტის სიმკვრივის ტოლია 28 / 22.4 = 1.25 გრ / ლიტრი = 1.25 გ / დმ 3. ეს მეთოდი გამოიყენება სწრაფად იპოვოს სიმჭიდროვე თითოეული გაზი, არა მხოლოდ N2. იგი ხშირად გამოიყენება ანალიტიკური ლაბორატორიები.