Oxygen - a ... ფორმულა ჟანგბადის. ჟანგბადის მოლეკულა

მათ შორის ყველა ნივთიერებების დედამიწაზე განსაკუთრებული ადგილი უკავია, რომელიც უზრუნველყოფს ცხოვრება - ჟანგბადის გაზი. ეს იყო მისი ყოფნა ჩვენი პლანეტის უნიკალური შორის სხვები, განსაკუთრებით. იმის გამო, რომ ამ საკითხზე მსოფლიოში ცხოვრობს ამდენი მშვენიერი არსებები: მცენარეები, ცხოველები, ადამიანები. ჟანგბადის - ეს არის აბსოლუტურად აუცილებელია, უნიკალური და ძალიან მნიშვნელოვანია კავშირი. აქედან გამომდინარე, ჩვენ ვცდილობთ გავარკვიოთ, რას წარმოადგენს, რა მახასიათებლები.

ქიმიური ელემენტი ჟანგბადი: დამახასიათებელი

ახასიათებს მდებარეობა დასაწყისში მოცემულ ელემენტია პერიოდული სისტემა. არ არის გამორიცხული, რომ რამდენიმე რაოდენობა.

1. სერიული ნომერი - 8.
2. ატომური მასა - 15,99903.
3. მდებარეობს მეექვსე ძირითადი ჯგუფი ქვეჯგუფში მეორე სისტემა პერიოდში.
4. ბირთვული მუხტი - 8, რაოდენობის პროტონებისა - 8, electron - 8, ნეიტრონების - 8. ამრიგად, ორმაგი ჯადოსნური ნომერი, რომლის ძირითადი წინააღმდეგობა აღინიშნება isotopic ფორმები ¹⁶ O.
5. ლათინურ სახელი ელემენტს - ჟანგბადის. რუსული - ჟანგბადის, ეს სახელი მომდინარეობს "ვაძლევთ დაბადების მჟავა." არსებობს ასევე სინონიმი, უწოდებენ oxygenic.

განსაკუთრებული ყურადღება ეთმობა ანალიზი ელექტრონული სტრუქტურა ატომის, როგორც ეს მათ განუმარტა, რომ სტაბილურობის მოლეკულა და გამოფენებში ფიზიკური და ქიმიური თვისებები.

მოლეკულური სტრუქტურა

ელექტრონული კონფიგურაცია atom წარმოდგენილია ფორმულა ² 1s 2s ² 2p ^4. ამ ჩანაწერის აშკარაა, რომ ადრე დასრულების ენერგეტიკულ დონეზე და პირობა დადო, შექმნა octet ჟანგბადის აკლია ორი ელექტრონი. ეს ხსნის, თუ მისი შემდეგი მახასიათებლები:

• ორატომიანი ჟანგბადის მოლეკულა;
• დაჟანგვის სახელმწიფო -2 ელემენტს ყოველთვის (გარდა ზეჟანგით და ფთორის ოქსიდი, რომელშიც ის შეიცვალა +2 -1, შესაბამისად);
• ეს არის ძლიერი ჟანგვის აგენტი;
• ადვილად რეაგირებს ნორმალურ პირობებში;
• შეუძლია შექმნის ასაფეთქებელი ნაერთი.

ახლა განიხილოს საკითხი სტრუქტურა. როგორც ჟანგბადის მოლეკულა ჩამოყალიბდა? პირველ რიგში, ფორმირების მექანიზმი კოვალენტური არასამთავრობო პოლარული, ანუ იმის გამო, რომ გაზიარების ელექტრონები თითოეული ატომი. ამდენად, კომუნიკაციის ასევე არასამთავრობო polar covalent. თუმცა, იგი გაორმაგდება, რადგან თითოეული atom აქვს ორი unpaired ელექტრონი გარე დონეზე. ეს არის ძალიან ადვილად წარმოაჩინოს სახე ჟანგბადის. ფორმულა: O ₂ და O = O.

იმის გამო, რომ ყოფნა ასეთი ურთიერთობა არის ძალიან სტაბილური მოლეკულა. მრავალი რეაქცია მისი მონაწილეობით მოითხოვს განსაკუთრებულ პირობებს: მაღალი არტერიული წნევის, გათბობა, გამოყენების კატალიზატორები.

ჟანგბადის ქიმიური ელემენტი - ატომის, რომელსაც სამი სტაბილური ბუნებრივად ხდება იზოტოპური. მათი მასობრივი ნომრები შესაბამისად 16, 17, 18. თუმცა, პროცენტული ძალიან არათანაბარი, ¹⁶ O 99,759% -ით, ხოლო დარჩენილი ნაკლები 0.5%. აქედან გამომდინარე, ყველაზე გავრცელებული და სტაბილური იზოტოპი - რომ მასობრივი ნომერი 16.

მარტივი ნივთიერება Oxygen

თუ ვსაუბრობთ ამ ელემენტს, როგორც უბრალო კავშირი, ეს დაუყოვნებლივ საჭირო დანიშნოს საერთო სახელმწიფო ნორმალურ პირობებში. Oxygen - გაზის, რომელიც არ აქვს გემო, ფერი, სუნი. ორატომიანი მოლეკულა, რომელიც ყველაზე გავრცელებული ნივთიერება დამოკიდებული, მას შემდეგ, რაც წყალბადის და კეთილშობილური გაზის ჰელიუმი.

არსებობს სხვა ქვეყნების აგრეგაციის ნივთიერება. ამდენად, უარყოფითი ტემპერატურა ⁰ -183 C ჟანგბადის შედედებული ლამაზი ლურჯი სითხე. თუ ბარიერი გადააჭარბა at -200 ⁰ C, მაშინ თხევადი გადაიზრდება ნათელი ლურჯი კრისტალები ნემსი ფორმის მონოკლინური.

სულ არსებობს სამი ძირითადი ტიპის ჟანგბადის არსებობს მყარი სახელმწიფო.

1. ალფა ფორმა (α-O _2). არსებობს ტემპერატურაზე ქვემოთ 200 ⁰ C.
2. Beta ფორმით (β-O _2). ტემპერატურის დიაპაზონი ⁰ -200-400 C.
3. გამა-ფორმა (γ-O _2). ინტერვალი from -400 to -500 ⁰ C.

ჟანგბადის - ეს არის ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი და მნიშვნელოვანი აირით. არა მხოლოდ სიცოცხლე ცხოვრების ვაჭრობის დამოკიდებული, არამედ ბუნება კულტურას. ძლივს ბუნებრივი მინერალური ან ნაერთის, რომელიც მან არ შედის, როგორც ელემენტს.

ისტორია აღმოჩენის

პირველი ნახსენები ის ფაქტი, რომ შემადგენლობის air არსებობს რაიმე გაზი, რომელიც მხარს უჭერს წვის პროცესების, გამოჩნდა VIII საუკუნეში. მაგრამ შემდეგ შესწავლა, არსებობის დამტკიცება და აღმოაჩინეთ ის არ იყო ტექნიკურად შესაძლებელი. ეს არ იყო, სანამ თითქმის ათასწლეულის, XVIII საუკუნეში ეს გაკეთდა მეშვეობით მუშაობის რამდენიმე მეცნიერები.

1. 1771 კარლ Scheele god ემპირიულად დადგენილი შემადგენლობა ჰაერში და აღმოჩნდა, რომ ორი ძირითადი გაზი - არის ჟანგბადისა და აზოტის.
2. Per Bayen ცდების on რღვევა ვერცხლისწყალი და ოქსიდი და ოფიციალურად შეაქვს შედეგები.
3. 1773 Scheele ოფიციალურად ხსნის ელემენტი ჟანგბადი, მაგრამ არ იღებს თავის purest ფორმა.
4. 1774 god პრისტლი, მიუხედავად იმისა, Scheele მიღების იგივე, რადგან ის გახსნის, და იღებს სუფთა ჟანგბადის რღვევა მერკური ოქსიდი.
5. 1775 ანტუან Lavuaze აძლევს სახელი ამ ელემენტს და იღებს თეორია წვის, რომელიც გაგრძელდა ასზე მეტი წლის განმავლობაში.
6. 1898 Thompson ხდის საზოგადოების ვფიქრობ იმაზე, რომ ჰაერში ჟანგბადის შეიძლება გამოიწვიოს გამო დიდი ნახშირორჟანგის გამოყოფა ატმოსფეროში.
7. იმავე წელს Timiryazev საპირისპიროს ამტკიცებს, რადგან ის განმარტავს, რომ ჟანგბადის მიმწოდებელი მწვანე მცენარეთა პლანეტაზე.

ამდენად, ცნობილი გახდა, რომ არის ჟანგბადი, რომელიც არის მნიშვნელოვანი და მნიშვნელოვანი ცხოვრებაში ამ გაზი. მას შემდეგ, რაც ყველა შესწავლილ იქნა ფიზიკური და ქიმიური თვისებები ნივთიერებების განიხილება მეთოდები მისი მომზადების, დათვლილი სავარაუდო შინაარსი წყალი, დედამიწის ქერქი და ატმოსფერო და სხვა ნაწილები დამოკიდებული.

ფიზიკური თვისებები

აქ არის ძირითადი ფიზიკური პარამეტრების, რომელიც შეიძლება ხასიათდება რთული საკითხია.

1. Oxygen - გაზის ნორმალურ პირობებში, რომელიც არის ნაწილი საჰაერო (21%). მას არ აქვს ფერი, გემო და სუნი. მსუბუქია, ვიდრე ჰაერის, ცუდად იხსნება წყალში.
2. აქტიურად აღიქვას ნახშირბადის და ლითონის ფხვნილების, ხსნადი ორგანული ნივთიერებები.
3. დუღილის წერტილი -183 ⁰ C.
4. დნობის -218.35 ⁰ C.
5. სიმჭიდროვე იყო 0,0014 გ / სმ ^3.
6. ბროლის lattice მოლეკულური.

ჟანგბადის პარამაგნიტური თვისებები თხევადი სახელმწიფო.

ქიმიური თვისებები

იმაზე, თუ როგორ საანგარიშო არის აქტიური გაზის, თუ როგორ იქცევა, რეაქციები სხვა ნივთიერებები, იგი დეტალურად აღწერს ქიმია. ჟანგბადის შეიძლება გამოფენებში სხვადასხვა დაჟანგულობის, მიუხედავად იმისა, რომ ყველაზე გავრცელებული არის -2, რომელიც ითვლება მუდმივი. გარდა ამისა, ის, რომ არსებობს ნაერთების, რომელიც შემდეგ ფასეულობებს:

• -1;
• -0.5;
• -1/3;
• 0.5;
• +1;
• 2.

აქტიურობა იმის გამო, მაღალი electron affinity, მას შემდეგ, რაც ელექტროუარყოფითობა ღირებულება 3.44 საარჩევნო იგი. მხოლოდ მაღალ ფტორს (4). აქედან გამომდინარე, ჟანგბადის არის ძალიან ძლიერი ანტიოქსიდანტური. ამავე დროს რეაქცია კიდევ უფრო ძლიერი დამჟანგველები ისე იქცევა, როგორც შემცირების აგენტი, რომელიც გვიჩვენებს დადებითი დაჟანგვის სახელმწიფო. მაგალითად, ფტორის ოქსიდი O ⁺² F ₂ ^-.

არსებობს უზარმაზარი რიგი ნაერთების რომელიც მოიცავს ჟანგბადის. ეს არის კლასი ნივთიერებების, როგორიცაა:

• ოქსიდები;
• პეროქსიდები;
• ozonides;
• ზეჟანგური;
• მჟავა;
• საფუძვლები;
• მარილი;
• ორგანული მოლეკულა.

ყველა ელემენტს ჟანგბადის შეუძლია რეაგირება ნორმალურ პირობებში, გარდა ძვირფასი ლითონები, ჰელიუმი, neon და არგონი და ჰალოგენის. მას შემდეგ, რაც ინერტული გაზის რეაგირება არ არავითარ შემთხვევაში.

მომზადება მრეწველობა

ჟანგბადის შემცველობა ჰაერში და წყალი იმდენად დიდი (21 და 88%, შესაბამისად), ძირითადი საწარმოო ისე, რომ მისი სინთეზის ფრაქციული გამოხდით თხევადი ჰაერის და წყლის ელექტროლიზით მიიღება.

განსაკუთრებით ხშირად გამოიყენება პირველი მეთოდი. ყოველივე ამის შემდეგ, ბევრი გაზის შეიძლება მოპოვებული ჰაერში. თუმცა, ეს არ არის სრულიად ნათელია. თუ საჭირო პროდუქტი უმაღლესი ხარისხის, მაშინ, თავის მხრივ, დაშვებული ელექტროლიზის პროცესში. ნედლეულს ეს არის წყლით ან ტუტე. ნატრიუმის ან კალიუმის ჰიდროქსიდი გამოიყენება გაზრდის ძალა გაყვანილობები გადაწყვეტა. ზოგადად, არსი პროცესი მცირდება რღვევა წყალი.

მიღების ლაბორატორიაში

ფართოდ გავრცელებული სითბოს მკურნალობის მეთოდი ლაბორატორიული მეთოდებით:

• პეროქსიდები;
• ჟანგბადის შემცველი მჟავას მარილები.

მაღალი ტემპერატურის დროს ისინი გახრწნის ევოლუცია აირადი ჟანგბადი. კატალიზებულ პროცესი ხშირად მანგანუმის ოქსიდი (IV). კოლექციონირება ჟანგბადის წყლის გადაადგილების და გამოფენა - მბჟუტავ splinter. როგორც ცნობილია, ძალიან ნათელი ალი flares ჟანგბადის ატმოსფეროს.

სხვა ნივთიერება გამოიყენება წარმოების ჟანგბადის სკოლაში გაკვეთილების ქიმია - წყალბადის ზეჟანგი. 3% კი გავლენის ქვეშ კატალიზატორი გადაწყვეტა მომენტალურად იშლება გათავისუფლების სუფთა აირით. მისი მხოლოდ უნდა დრო შეგროვება. კატალიზატორი არის იგივე - მანგანუმის ოქსიდი, MnO _2.

მათ შორის მარილები ყველაზე ხშირად გამოყენებული:

• bertoletova მარილის ან კალიუმის chlorate;
• კალიუმის პერმანგანატის ან კალიუმის permanganate.

აღწერს პროცესს, ჩვენ შეგვიძლია შევამციროთ განტოლება. ჟანგბადის გაათავისუფლეს საკმარისი ლაბორატორიული და კვლევითი მოთხოვნებს:

2KClO ₃ = 2KCl + 3O ₂ ↑.

ჟანგბადის allotropic მოდიფიკაცია

არსებობს allotropic მოდიფიკაცია რომელსაც აქვს ჟანგბადის. ფორმულა ამ ნაერთის დაახლოებით _3, მას უწოდებენ ოზონის. ეს გაზი, რომელიც წარმოებული ბუნება, როდესაც დაუცველებს ულტრაიისფერი და განათების ჰაერის ჟანგბადის. განსხვავებით O _2, ოზონის აქვს სასიამოვნო სუნი freshness, რომელიც იგრძნობა ჰაერში წვიმის შემდეგ განათება და thunder.

განსხვავებით ჟანგბადის და ოზონის არა მხოლოდ რაოდენობის ატომი, მაგრამ კრისტალური მესრის სტრუქტურა. ქიმიურად, ოზონის - კიდევ უფრო ძლიერი ანტიოქსიდანტური.

Oxygen - კომპონენტი საჰაერო

განაწილება oxygenation ბუნებაში ძალიან კარგად. ჟანგბადის გვხვდება:

• ქანების და მინერალები;
• მარილი და წყალი;
• ნიადაგი;
• მცენარეული და ცხოველური ორგანიზმები,
• საჰაერო, მათ შორის ზედა ატმოსფეროს.

აშკარაა, რომ ისინი დაკავებული ყველა დედამიწის shell - ლითოსფეროს, ჰიდროსფეროს, ატმოსფეროს და ბიოსფერული. განსაკუთრებით მნიშვნელოვანია შინაარსი შემადგენლობაში ჰაერში. ყოველივე ამის შემდეგ, ეს ფაქტორი, რაც შესაძლებელს ხდის არსებობს ჩვენს პლანეტაზე სიცოცხლის ფორმები, მათ შორის ადამიანები.

შემადგენლობა, ჰაერი, ეს არის უაღრესად ჰეტეროგენული. იგი მოიცავს როგორც მუდმივი კომპონენტების და ცვლადები. მუდმივი და ოდესმე დღემდე შეშფოთება:

• ნახშირორჟანგი;
• ჟანგბადის;
• აზოტის;
• კეთილშობილი აირები.

ცვლადები შეიძლება შეიცავდეს წყლის ორთქლის და მტვრის ნაწილაკების extraneous გაზების (გამონაბოლქვი, წვის პროდუქტების, ლპობის და ა.შ.), მცენარეთა pollen, ბაქტერიების, სოკოების და სხვა.

მნიშვნელობა ჟანგბადის ბუნებაში

ეს ძალიან მნიშვნელოვანია, რამდენად ჟანგბადის ბუნებაში. ცნობილია, რომ ზოგიერთი თანამგზავრების ძირითადი პლანეტები (იუპიტერი, სატურნი) კვალის სახით ამ გაზის იქნა აღმოჩენილი, მაგრამ ცხადია, რომ არ არსებობს ცხოვრებაში არსებობს. ჩვენი დედამიწის აქვს საკმარისი თანხა, რომელიც, როდესაც ერთად წყლის შესაძლებელს ხდის არსებობს ყველა ცოცხალი ორგანიზმები.

გარდა ამისა, იგი არის აქტიური წევრი სუნთქვის, ჟანგბადის მაინც ხარჯავს უამრავი დაჟანგვის რეაქციები რომ შედეგად გაათავისუფლეს ენერგია ცხოვრებაში.

ძირითადი მომწოდებლები ამ უნიკალური გაზის ბუნების მწვანე მცენარეთა და ზოგიერთი ბაქტერიების. მადლობა მათ, შენარჩუნებულია მუდმივი ბალანსი ჟანგბადისა და ნახშირორჟანგი. გარდა ამისა, ოზონის აშენებს დამცავი ფარი მთელ დედამიწაზე, რომელიც არ დაუშვებს, რომ შეაღწიონ დიდი რაოდენობით დესტრუქციული UV რადიაციული.

მხოლოდ ზოგიერთი სახის ანაერობული ორგანიზმები (ბაქტერიები, სოკოები) შეუძლიათ იცხოვრონ გარეთ ჟანგბადის ატმოსფეროს. თუმცა, ისინი გაცილებით ნაკლებია, ვიდრე მათ, ვისაც ნამდვილად სჭირდება.

გამოყენება ჟანგბადის და ოზონის ინდუსტრიაში

მთავარი სფეროში გამოყენების ჟანგბადის allotropic ცვლილებები ამ მრეწველობის.

1. მეტალურგიის (შედუღების და ჭრის ლითონები).
2. მედიცინის.
3. სოფლის მეურნეობა.
4. როგორც საწვავი.
5. სინთეზი ბევრი ქიმიური ნაერთების, მათ შორის ასაფეთქებელი ნივთიერება.
6. დეზინფექცია წყალი.

ძნელია სახელი მინიმუმ ერთი პროცესი, რომელიც არ იღებს მონაწილეობას ამ დიდ გაზის უნიკალური ნივთიერება - ჟანგბადის.