Le Chatelier პრინციპი: სამეცნიერო გარღვევა მე -18 საუკუნის

ის ფაქტი, რომ არსებობა Le Chatelier პრინციპი, ბევრი ვიცი სკოლიდან. მაგრამ ცოტას თუ ესმის, და შეიძლება, თუ რა არის ცნობილი პრინციპი.

ფრანგი მეცნიერი განუცხადა მსოფლიოს შესახებ დინამიური წონასწორობის კანონი 1884 წელს. ბოლოს მეცხრამეტე საუკუნის აღმოჩენა იყო ძალიან მნიშვნელოვანი და მაშინვე მიიპყრო ყურადღება სამეცნიერო საზოგადოებას. მაგრამ იმის გამო, რომ ნაკლებობა საერთაშორისო სამეცნიერო თანამშრომლობის და ნახევარი საუკუნის წინ, სამეცნიერო გარღვევა Le Chatelier მხოლოდ იცოდა მისი თანამემამულეები. 1887 წელს, გადაადგილების ქიმიური წონასწორობა გარე პირობების შეცვლის, განაცხადა გერმანიის მეცნიერმა კარლ ფერდინანდ Braun, დამოუკიდებლად აღმოაჩინეს იგივე სამეცნიერო კანონი, როგორც ქვეშ მიეწოდა ინფორმაცია საფრანგეთის ღია. არა შანსი, ეს პრინციპი ხშირად მოიხსენიებენ, როგორც პრინციპი Le Chatelier - ყავისფერი.

ასე რომ, რა არის პრინციპი Le Chatelier?

სისტემის წონასწორობის ყოველთვის სურვილი შეინარჩუნოს ბალანსი და დაუპირისპირდნენ გარე ძალების, ფაქტორები და პირობები. ეს წესი ვრცელდება ნებისმიერი სისტემები და ნებისმიერი პროცესების ქიმიური, ელექტრო, მექანიკური, თერმული. კონკრეტული პრაქტიკული მნიშვნელობის Le Chatelier პრინციპია შექცევად ქიმიური რეაქცია.

გავლენა ტემპერატურა რეაქცია განაკვეთი პირდაპირ არის დამოკიდებული, თუ რა ტიპის რეაქცია თერმული ეფექტი. გაზრდის ტემპერატურა დაფიქსირდა წონასწორობის ცვლის მიმართ ენდოთერმული რეაქციის. შემცირება ტემპერატურა, შესაბამისად, იწვევს ცვლის ქიმიური წონასწორობა მიმართ ეგზოთერმული რეაქცია. ამის მიზეზი ჩანს ის ფაქტი, რომ სისტემა, წონასწორობის გარე ძალების ის სახელმწიფო ნაკლებად დამოკიდებული გარე ფაქტორებზე. დამოკიდებულება ენდოთერმულია და ეგზოთერმული პროცესების წონასწორობის მდგომარეობა გამოიხატება van't Hoff:

V2 = V1 * y (T2-T1) / 10

სადაც V2 - ეს არის ქიმიური რეაქცია კურსი დროს ტემპერატურის ცვალებადობამ, V1 - თავდაპირველი რეაქცია სიჩქარე, y - მაჩვენებელი ტემპერატურის სხვაობა.

შვედეთის მეცნიერი არჰენიუსი გამომდინარეობს ფორმულა ექსპონენციალური დამოკიდებულება რეაქცია განაკვეთი ტემპერატურაზე.

K = მოხდა • e (-E (RT)), სადაც E - აქტივაციის ენერგია, R - უნივერსალური გაზის მუდმივი, თ ტემპერატურა სისტემა. მნიშვნელობის არის მუდმივი.

როგორც ზეწოლა იზრდება დაფიქსირდა ქიმიური წონასწორობა ცვლილებაზე მიმართულებით, სადაც ნივთიერებების დასჭირდეს ნაკლები მოცულობის. თუ მოცულობა საწყისი მასალის დიდი მოცულობის რეაქცია პროდუქტები, წონასწორობა გადაინაცვლებს მიმართ ამოსავალი კომპონენტები. შესაბამისად, თუ მოცულობა აღემატება მოცულობა რეაქცია პროდუქტების მორეაგირე ნივთიერებების, წონასწორული გადაინაცვლებს მიმართ, რის შედეგადაც ქიმიური ნაერთების. ნავარაუდევია, რომ თითოეული mole გაზის იკავებს იმავე მოცულობის ნორმალურ პირობებში. მაგრამ ცვლილება წნევის სისტემის ყოველთვის არ იმოქმედებს ქიმიური ბალანსი. Le Chatelier პრინციპი აჩვენებს, რომ გარდა ამისა რეაქცია ინერტული გაზის ცვლის ზეწოლა, მაგრამ სისტემის წონასწორობის. ამ რეაქციის მნიშვნელოვნად მხოლოდ ზეწოლა, რომელიც უკავშირდება მორეაგირე ნივთიერებების (ჰელიუმი არ აქვს თავისუფალი ელექტრონები, ის არ რეაგირებს ნივთიერებების სისტემა).

გარდა იმისა, რომ რეაქცია გარკვეული ნივთიერება იწვევს ცვლის წონასწორობის მხარეს პროცესი, სადაც ეს ნივთიერება ხდება ნაკლებად.

Equilibrium არის დინამიური. ეს არის "გატეხილი" და "იდეებს" ბუნებრივია, რა თქმა უნდა რეაქცია. ახსნას ამ სიტუაციის მაგალითად. Hydrogenation ბრომი გადაწყვეტა ჩამოყალიბდა hydrobromic მჟავა. მოდის დრო, როდესაც საბოლოო პროდუქტი იქმნება ძალიან ბევრი, მისი მოცულობა აღემატება საერთო რაოდენობის monomolecule წყალბადის და ბრომი, რეაქცია განაკვეთი ანელებს. თუ დაემატა წყალბადის და bromo, რეაქცია მიდის საპირისპირო მიმართულებით.