Სპილენძის ოქსიდი

Cuprum (Cu) ეხება რაოდენობის არააქტიური ლითონები. იგი ხასიათდება ფორმირების ქიმიურ ნაერთებს ჟანგვითი +1 და +2. მაგალითად, ორი ოქსიდები, არის ნაერთი ორი ელემენტები Cu და ჟანგბადის O: დაჟანგვის სახელმწიფო +1 - cuprous ოქსიდი Cu2O და დაჟანგვის სახელმწიფო +2 - სპილენძის ოქსიდი Cuo. მიუხედავად იმისა, რომ ისინი შედგება ერთი და იგივე ქიმიური ელემენტები, მაგრამ თითოეულ მათგანს აქვს საკუთარი განსაკუთრებული თვისებები. ცივი ლითონის რეაგირება ძალიან სუსტად ერთად ჰაერში ჟანგბადის, დაფარული ფილმი, რომელიც არის სპილენძის ოქსიდი, რომელიც ხელს უშლის დაჟანგვის მოწყობილობები cuprum. როდესაც თბება, მარტივი ნივთიერება თანმიმდევრობა ნომერი 29 პერიოდული მაგიდა მთლიანად დაჟანგული. ამ შემთხვევაში იქმნება სპილენძის ოქსიდი (II): 2Cu + O2 → 2CuO.

აზოტის ოქსიდის არის მოყავისფრო, წითელი მყარი მოლეკულური წონა 143.1 გ / mole. ნაერთი აქვს დნობის ტემპერატურა 1235 ° C, დუღილის წერტილი 1800 ° C. ეს არ დაითხოვოს წყალში, მაგრამ შლის ამ მჟავების. გაიზარდა სპილენძის ოქსიდი (I) in ამიაკის გამოსავალი (კონცენტრირებული), ფორმირება უფერო კომპლექსი [Cu (NH3) 2] +, რომელიც ადვილად იჟანგება ჰაერზე ამიაკის კომპლექსი ლურჯი მეწამული [Cu (NH3) 4 (H2O) 2] 2+ დათხოვნის მარილმჟავას შექმნას CuCl2. ნახევარგამტარული ფიზიკის ისტორიის Cu2O არის ერთ-ერთი ყველაზე შესწავლილი მასალები.

სპილენძის ოქსიდი (I), ასევე ცნობილი როგორც აზოტის აქვს ძირითადი თვისებები. ეს შეიძლება იყოს მიერ მომზადებული ჟანგვის ლითონის: 4Cu + O2 → 2 Cu2O. მინარევებისაგან, როგორიცაა წყალი და მჟავა იმოქმედებს კურსი ამ პროცესში, და შემდგომი დაჟანგვის შავი ოქსიდი. Cuprous ოქსიდი შეიძლება დაიშალა გოგირდის მჟავა, რითაც ფორმირების სუფთა რკინის მარილის შესახებ: H2SO4 + Cu2O → Cu + CuSO4 + H2O. მსგავსი სქემა ურთიერთქმედების ოქსიდის ხარისხი ჟანგვის ლითონის სხვა ჟანგბადის შემცველი მჟავები. რეაქცია აზოტის მჟავა ჰალოგენირებული monovalent რკინის მარილი ფორმა: 2HCl + Cu2O → 2CuCl + H2O.

ნაპოვნია სპილენძის ოქსიდი (I) ბუნებაში წითელი საბადო (ეს ძველი სახელი, ერთად, როგორიცაა ruby Cu), მინერალური მოუწოდა "Cuprite". On მის ფორმირებაში დიდი დრო სჭირდება. ეს შეიძლება იყოს წარმოებული ხელოვნურად ან მაღალი ტემპერატურის ქვეშ ჟანგბადის მაღალი წნევა. Nitrous, როგორც წესი, გამოიყენება როგორც fungicide, როგორც საღებავი, როგორც წყალქვეშა antifouling აგენტი საღებავი ან საზღვაო, და ასევე გამოიყენება როგორც კატალიზატორი.

თუმცა, ეფექტი ამ ნივთიერების ქიმიური ფორმულა Cu2O ორგანიზმის მავნე შეიძლება აღმოჩნდეს. როდესაც inhaled, ეს იწვევს ქოშინი, ხველა, და დაწყლულება და პერფორაცია, სასუნთქ გზებში. თუ შთანთქა, გამაღიზიანებელი, რომ კუჭ-ნაწლავის ტრაქტის, რომელსაც თან ახლავს ღებინება, ტკივილი და დიარეა.

უმაღლესი ოქსიდის სპილენძის გარეგნულად არის ფხვნილი ყავისფერი და შავი. ეს ხდება, ბუნებრივია, როგორც მინერალური, "ტენორი" თავის purest ფორმა. მისი დნობის ტემპერატურა 1326 ° C, დუღილის წერტილი 2000 ° C. ეს არის უხსნადი წყალი, სპირტი, ამონიუმის ჰიდროქსიდი, ამონიუმის კარბონატი გადაწყვეტა. ხსნადი წყალხსნარებში ამონიუმის ქლორიდი და კალიუმის ციანიდი. ეს შავი მყარი შეიძლება იყოს მიღებული გათბობის საჰაერო Cu. თუმცა, ამ შემთხვევაში, ასევე ჩამოყალიბდა ოქსიდის Cu. მომზადება სპილენძის ოქსიდი Cuo სურვილისამებრ გათბობით ნაერთები:

• სპილენძის (II) ნიტრატის 2Cu (NO3) 2 4 → NO2 + O2 + 2CuO;

• სპილენძის (II) ჰიდროქსიდი Cu (OH) 2 → H2O + Cuo;

• სპილენძის (II) კარბონატი CuCO3 → CO2 + Cuo.

Cuprum (II) ოქსიდი ძირითადი, ასე რომ წვავს მინერალური მჟავების (hydrochloric, გოგირდის და აზოტის), რათა შესაბამისი ორვალენტიანი Cu მარილები:

• 2HCl + Cuo → CuCl2 + H2O;

• H2SO4 + Cuo → CuSO4 + H2O;

• 2HNO3 + Cuo → Cu (NO3) 2 + H2O.

რეაგირებს სპილენძის ოქსიდი (II) ერთად კონცენტრირებული ტუტე შექმნან მარილი: 2 KOH + Cuo + H2O → K2 [Cu (OH) 4].

ოქსიდი ასევე შეიძლება შემცირდეს მეტალის Cu მიერ რეაქცია, წყალბადის და ნახშირბადის მონოქსიდის :

• H2 + Cuo → Cu + H2O;

• CO + Cuo → Cu + CO2.

გამოყენება სპილენძის ოქსიდი (II), კერამიკის (როგორც პიგმენტი) ამისთვის ჭიქურა (ლურჯი, მწვანე და წითელი, და ზოგჯერ ვარდისფერი, ნაცრისფერი ან შავი). იგი ასევე გამოიყენება როგორც საკვები დანამატი ცხოველთა შეამციროს cuprum დეფიციტი ორგანიზმში. ეს აბრაზიული მასალა, რომელიც აუცილებელია polish ოპტიკური მოწყობილობების. იგი გამოიყენება წარმოების მშრალი ბატარეები მომზადების სხვა Cu მარილები. ნაერთი ასევე გამოიყენება Cuo შედუღების სპილენძის შენადნობები.

ექსპოზიციის ქიმიური ნაერთის Cuo ასევე შეიძლება საშიში ადამიანის სხეულის. როდესაც inhaled, რამაც ფილტვის გაღიზიანება. სპილენძის ოქსიდი (II) შეიძლება გამოიწვიოს ცხელება მეტალიკი ორთქლი (MFF). Cu ოქსიდი იწვევს ცვლილება კანის ფერის, შეიძლება ჰქონდეს მხედველობის პრობლემა. როდესაც ingested როგორც აზოტის მივყავართ მოწამვლა, რომელსაც თან ახლავს სიმპტომები ღებინება და ტკივილი.