Დონორი მიმღები bond: მაგალითები ნივთიერებების

დონორი მიმღები bond, ან კოორდინაციას bond - ერთგვარი კოვალენტური ბმა. იდენტიფიცირება გამორჩეული თვისებები ამ ტიპის კომუნიკაციის, ვაძლევთ მაგალითები დემონსტრირებას თავისი წყობა.

კოვალენტური ბმა

დასაწყისისთვის, აირჩიეთ განმასხვავებელი თვისებები ყველაზე covalent ქიმიური კავშირი.

ეს შეიძლება იყოს polar და არასამთავრობო პოლარული, დამოკიდებულია თანამდებობაზე ელექტრონის წყვილი შორის ატომები. თუ არ არის ნაწილობრივი ცვლა ელექტრონული სიმკვრივის მიმართულებით ერთ ატომები ხდება polar covalent ქიმიური კავშირი. მსგავსი მოვლენაა შესაძლებელია ფორმირების კავშირი არასამთავრობო ლითონები, რომელსაც სხვადასხვა ელექტროუარყოფითობა. როდესაც იგი გაიზარდა, მნიშვნელოვანი ცვლილებაზე ელექტრონის წყვილი მიმართულებით atom მაღალი მაჩვენებელი EO. როდესაც ფორმირების კავშირი არასამთავრობო ლითონები, რომელსაც იგივე ღირებულება ელექტროუარყოფითობა არ შეინიშნება ცვლა წყვილი ელექტრონები, ასეთი კავშირი ჰქვია არაპოლარული.

მაგალითები ჟანგბადი, წყალბადი, ოზონის და ფოსფორის. Polar ბონდის მარილმჟავა, წყალი, ამიაკი.

არსებობს სპეციალური ტერმინი, რომლითაც შეიძლება ხასიათდება რაოდენობის ელექტრონული წყვილი ჩამოყალიბდა ატომები.

იმის გათვალისწინებით, რომ ფორმირების კავშირი მოითხოვს ორი ელექტრონის მოგიწევთ სამი შორის კომუნიკაციის აზოტის ატომების, ანუ სიმრავლის შეესაბამება სამი. დონორი მიმღები bond - განსაკუთრებული შემთხვევაა პოლარული კოვალენტური ბმა, მაგრამ ეს არის ვარაუდი intermolecular ურთიერთქმედების ნივთიერებები.

თვისებები მექანიზმი

შექმნან ჩვეულებრივი კოვალენტური ბმა საკმარისი ურთიერთქმედების ორი ელექტრონი (სულ წყვილი). დონორი მიმღები ბონდის ჩამოყალიბდა ქიმიური მეშვეობით ელექტრონულ წყვილს ერთი მხარე (დონორი), ცარიელი (უფასო) ორბიტალური სხვა atom (მიმღები). იმ შემთხვევაში covalent პოლარული (არასამთავრობო polar) და კომუნიკაციის დონორების მიმღები ურთიერთქმედების ელექტრონები საბოლოოდ გახდა გავრცელებული.

განათლება ამონიუმის მოხსნისათვის

რადგან ის ჩამოყალიბდა დონორების მიმღები bond? მაგალითები ნივთიერებების მოცემული კურსის საშუალო სკოლა ქიმიის, შეზღუდული ამონიუმის მოხსნისათვის. მოდი, ვნახოთ, ეს უფრო მეტი განათლება.

აზოტის, ნაწილი ამიაკის მოლეკულა მეხუთე ჯგუფი (მთავარი ქვეჯგუფის) პერიოდული მაგიდა. მისი გარე ენერგეტიკული დონე ხუთ ელექტრონები. ფორმირების ამიაკის მოლეკულების covalent კავშირი polar აზოტის ხარჯავს სამი ელექტრონები, ისე ელექტრონული წყვილი, რომელიც არ არის ჩართული ასეთი პროცესი, გამოუყენებელია.

ეს იყო ის, ვინც მისცა უფლება, თვისებები დონორი, როდესაც ახლოვდება ამიაკის მოლეკულების dipoles წყალი. წყალი წყალბადის მოხსნისათვის აქვს საკუთარი electron, ასე რომ ექსპონატები თვისებები მიმღები.

იმ დროს, როდესაც ამიაკის მოლეკულები მჭიდრო საკმარისი წყალბადის პროტონები წყალი, აზოტის cloud შედგება ორი ელექტრონი გამოდის მოზიდვას წყალბადის მოხსნისათვის, ხდება საერთო მათ. შედეგი ის არის, ფორმირების tetravalent კავშირი აზოტისა და წყალბადის, ეს არის ვარაუდი დონორების მიმღები მექანიზმი. ეს არის რა ჰქვია კლასიკური მაგალითია ფორმირების bond.

განათლება oxonium მოხსნისათვის

სკოლის სასწავლო გეგმის (საბაზისო დონეზე) არ განიხილება oxonium კათიონების (hydronium), როგორც Protolytic თეორია გადაწყვეტილებები შესწავლილია მხოლოდ ნახვა დონეზე. მას შემდეგ, რაც ასევე გამოიყენება დონორების მიმღები bond, მაგალითები მისი ფორმირების უფრო ახლოს.

როგორც დონორი ამ შემთხვევაში იმოქმედებს, როგორც წყლის მოლეკულა და ამჟღავნებს თვისებები პროტონული მიმღები. ნანახია დონორების მიმღები მექანიზმი - ეს არის ე.წ. ბაზის ქიმიის კომპლექსური ნაერთების, და ამიტომ იმსახურებს განსაკუთრებულ ყურადღებას. იგი განმარტავს არსი თეორია ელექტროლიტური დაშლის მჟავები, მარილები, ბაზები, როდესაც დაიშალა წყალში კათიონების და ანიონები.

როდესაც ასეთი გადაკვეთის ხდება გამო permeation ვალდებული ელექტრონი გარე ჭურვი linkable ატომები. ამდენად ზრდა რაოდენობის ელექტრონი გარე ჭურვი ერთი.

მეორე ალგორითმი კავშირების ფორმირება

არსებობს კიდევ ერთი მექანიზმი, რომელიც ჩამოყალიბდა დონორების მიმღები bond. ამგვარი ურთიერთქმედება უამრავი, კერძოდ ფორმირების რკინის fluorides. არსებობს გამოყენება ელექტრონულ წყვილს ერთი რეაგირებს ატომები. შედეგად, ერთი ატომის დასძენს მდე მაქსიმალური თანხა მათი კანის, მაგრამ იმის გამო, რომ მონაწილეობა მიიღოს, არ არის ყველა რვა ელექტრონები, მხოლოდ გარკვეული ნაწილი. იმ ელექტრონებს, რომლებიც არ არის ჩართული, ეწოდება უფასო და სხვების დახმარებით და შექმნას დონორების მიმღები bond. ამგვარი ვარიანტი დონორების მიმღები კავშირების ფორმირება დაკავშირებულია fluorides ტუტე და ტუტე დედამიწაზე ლითონები. მაგალითად, ასევე მომზადებული ნატრიუმის ფტორიდის, კალიუმის, კალციუმის.

რა არის სხვადასხვა დონორი მიმღები bond? შეიძლება გამოვყოთ სტაბილური ნაერთების, რომლებიც წარმოიშობა იმის გამო, რომ მსგავსი მექანიზმების ფორმირების ქიმიური ნაერთების. მაგალითად, დაშლის წყალი წყალბადის ფტორს, შორის ურთიერთობა ამიაკის და ალუმინის ქლორიდი, რომელიც იწვევს ფორმირების კომპლექსური ნაერთების.

დასკვნა

იმის გათვალისწინებით, რომ წესი დონორი მიმღები ურთიერთქმედების, აღნიშნავენ, რომ ინერტული აირები შეიძლება კარგად იმოქმედოს, როგორც დონორებს, რადგან გარე ჭურვი აქვს მაქსიმალური თანხა ელექტრონები. ექსპერიმენტულად ამ განცხადებას სრულად დამტკიცდა და განსაზღვრული ოქსიდები ინერტული აირები იქმნება დონორების მიმღები ურთიერთქმედების.

ამ სახის კოვალენტური ბმა განსაკუთრებით მნიშვნელოვანია ადამიანის ცხოვრებაში. გარდა ამისა, აქტიური მონაწილეობა მისი ცხოვრება იმის გამო, რომ დონორი მიმღები bond შეგიძლიათ შექმნათ საკვები სხვადასხვა ფარმაცევტული პრეპარატები. მაგალითად, ფორმირების მექანიზმი ზემოთ განხილული შეეხება ამონიუმის მოხსნისათვის ფორმირების ამიაკის ფართოდ გამოიყენება თანამედროვე მედიცინაში.