Van't Hoff ფაქტორი

იზოტონური გადაწყვეტილებები - სპეციალური ჯგუფი გადაწყვეტილებები, რომელიც ხასიათდება ოსმოსურ წნევას. ეს არის ისეთი მნიშვნელობა, რომელიც ხასიათდება სითხის ორგანოს, როგორიცაა: სისხლის პლაზმაში, ცრემლები, ლიმფური, და ასე შემდეგ. ყველა ამ სითხეები არიან postoyannoem ზეწოლის რეგიონში 7.4 ბანკომატით. ასე რომ, თუ გაუკეთეს შევიდა ორგანოს დაინერგება, ოსმოსურ წნევას თხევადი იქნება გატეხილი, რადგან იქნება გატეხილი მსგავსი ბალანსი.

მოამზადოს ისეთი გამოსავალი, თქვენ უნდა მიიღოს გარკვეული გათვლები. ყველაზე პოპულარული გზა ტარების არ არის უბრალოდ van't Hoff ფაქტორი იზოტონური. ერთად, ერთი შეგიძლიათ გამოთვალოთ იზოტონური ხსნარის კონცენტრაცია of გაზავებული ნივთიერება, რომელიც არ არის ელექტროლიტური. ოსმოსურ წნევას, თანხის გადაწყვეტა და მისი ტემპერატურა დამოკიდებულების კერძოდ გამოთქვა Clapeyron განტოლება. იგი გამოიყენება მიმართებაში dilute გადაწყვეტილებები, ვინაიდან კანონი van't Hoff, ნივთიერებების იხსნება თხევად მოიქცევა ისევე, როგორც აირები და რადგან მათ მიმართა ყველა ე.წ. გაზის კანონები.

Van't Hoff ფაქტორი - ეს არაფერია, როგორც პარამეტრი, რომელიც ახასიათებს ქცევის საკითხის გადაწყვეტა. საუბრისას რიცხვითი ეკვივალენტს Van't Hoff ფაქტორი შეფარდებას რიცხვითი მნიშვნელობა საუნივერსიტეტო თვისებები გააჩნდა მიერ გამოსავალი იგივე ქონება nonelectrolyte და იგივე კონცენტრაცია, ხოლო ყველა სხვა პარამეტრების უცვლელი რჩება.

ფიზიკური მნიშვნელობით იზოტონური კოეფიციენტი ირკვევა განმარტება თითოეული პარამეტრი საუნივერსიტეტო. ყველა მათგანი დამოკიდებული კონცენტრაცია ნივთიერების ნაწილაკების გადაწყვეტა. Nonelectrolytes არ ჩაერთონ გამიჯვნის რეაქცია, თუმცა, თითოეული მოლეკულა ნივთიერება იქნება თითო ნაწილაკების. ელექტროლიტები, პროცესში solvation არიან ნაწილობრივ ან მთლიანად დაიშალა შევიდა იონების, რითაც ფორმირების სხვადასხვა ნაწილაკების. გამოდის, რომ colligative თვისებები იქნება დამოკიდებული რაოდენობის ნაწილაკების მასში სხვადასხვა სახის, ანუ იონების. ამდენად, იზოტონური კოეფიციენტი იქნება ნაზავი სხვადასხვა გადაწყვეტილებები თითოეული ტიპის ნაწილაკების. თუ გავითვალისწინებთ, რომ გამოსავალი bleach, ჩანს, რომ იგი შედგება სამი სახის ნაწილაკების: კათიონების კალციუმის ჰიპოქლორიდის, ისევე, როგორც ქლორიდი - anions. იზოტონური კოეფიციენტი გვიჩვენებს, რომ ელექტროლიტური ხსნარი აქვს უფრო ნაწილაკების, ვიდრე არასამთავრობო ელექტროლიტური ხსნარი. კოეფიციენტი იქნება დამოკიდებული, თუ ნივთიერება გაიყო იონების - არ არის, გარდა გამიჯვნის ქონება.

მას შემდეგ, რაც ძლიერი ელექტროლიტები სრულიად დაუცველი დისოციაციის პროცესები, ეს არის გამართლებული მოლოდინი, რომ Van't Hoff ფაქტორი ამ შემთხვევაში უდრის რაოდენობით იონებს შეიცავს მოლეკულა. თუმცა, სინამდვილეში, კოეფიციენტი ღირებულება ყოველთვის ნაკლებია, ვიდრე ღირებულება, გამოითვლება EQ. ეს პოზიცია დასაბუთებული 1923 Debye და Hiickel. ისინი ჩამოყალიბებული თეორია ძლიერი ელექტროლიტები: იონები არ იქნება დაბრკოლება გადაადგილება, როგორც იგი გახდება solvation ჭურვი. გარდა ამისა, ისინი მაინც ითანამშრომლონ ერთმანეთთან, რასაც საბოლოოდ ფორმირების ასეთი ჯგუფი გადავიდა ერთი მიმართულებით გადაწყვეტა. ეს არის ე.წ. იონური ასოციაცია და ion წყვილი. ყველა პროცესების გაიმართება გადაწყვეტა ისე, რომ მიუხედავად იმისა, რომ იგი შეიცავს რამდენიმე ნაწილაკების.

ურთიერთქმედება იონების იწყებს ჩაიფუშება, რადგან ტემპერატურა მოიმატებს, ასევე შემცირდება მათი კონცენტრაცია. ყველა იმის გამო, რომ ამ შემთხვევაში შემცირდება და ალბათობა შეხვედრის სხვადასხვა ნაწილაკების გადაწყვეტა.