Ჰალოგენები - ეს ... ჰალოგენის ნაერთების

აქ მკითხველს ნახავთ ინფორმაციას halo, ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი დ I. Mendeleeva. შინაარსი სტატიის საშუალებით თქვენ გაეცნოს მათი ქიმიური და ფიზიკური თვისებები, როგორც ბუნებაში, მეთოდების გამოყენება და სხვა.

ზოგადი ინფორმაცია

ჰალოგენები - ყველა ელემენტები ქიმიური პერიოდული მაგიდა, რომელიც მეჩვიდმეტე ჯგუფი. მისი თქმით, მეთოდი გასაიდუმლოების stroma ყველა ელემენტს მეშვიდე ჯგუფი, მთავარი ქვეჯგუფად.

Halogen - ელემენტები შეუძლია რეაგირება თითქმის ყველა ნივთიერებების მარტივი ტიპის გარდა გარკვეული Nonmetals. ეს ყველაფერი ენერგეტიკული oxidizers, რადგან იმ პირობებში, ბუნება, როგორც წესი, შერეული ფორმა სხვა ნივთიერებები. მაჩვენებელი ჰალოგენების აქტიურობა მცირდება ზრდის მათი რიგითი ნუმერაციის.

ჰალოგენები შემდეგი ელემენტები: fluorine, ქლორი, ბრომი, იოდი, astatine და ხელოვნურად შექმნილი tennesin.

როგორც ზემოთ აღინიშნა, ყველა ჰალოგენთან - ეს არის ჟანგვის მკაფიო თვისებები, გარდა ამისა, ყველა მათგანი არასამთავრობო ლითონები. გარე ენერგეტიკულ დონეზე შვიდი ელექტრონი. ურთიერთქმედება ლითონები იწვევს ფორმირების იონური bond და მარილები. თითქმის ყველა ჰალოგენიდების გარდა ფტორს, შეიძლება მანიფესტი, როგორც შემცირების აგენტი, ჟანგვის ხარისხი კულმინაციური 7, მაგრამ ეს მოითხოვს, რომ მათ ურთიერთქმედება მქონე ელემენტები უფრო მეტი ელექტროუარყოფითობა.

მახასიათებლები ეტიმოლოგია

1841, შვედი ქიმიკოსი J. Berzelius შემოთავაზებული დანერგვა ტერმინი ჰალოგენის, გულისხმობდა მათ ცნობილია იმ დროს F, Br, I. თუმცა, სანამ დანერგვა ტერმინი იმ მთელი ჯგუფის ელემენტები, 1811 წელს, გერმანელი მეცნიერი და . Shveygger იგივე სიტყვა მოუწოდა chloro ტერმინი თავად ნათარგმნი ბერძნული, როგორც "solerod".

ატომური სტრუქტურა და დაჟანგვის ხარისხით

კონფიგურაციის გარე ელექტრონული ჭურვი ატომური ჰალოგენის არის: astatine - 6s ² 6p ⁵ Iodo - 5s 5P ^{2 5 2} 4p 4s bromo ⁵ chloro - 3s 3p ^{5 2,} ფლუოროგრაფიის 2s ² 2p ^5.

Halogen - ელემენტები, რომელსაც გარე ელექტრონული ჭურვი ტიპის შვიდი ელექტრონი, რომელიც საშუალებას აძლევს მათ "ძალისხმევის" ანიჭებენ Electron shell, რომელიც არ არის საკმარისი სრული. როგორც წესი, დაჟანგვის ხარისხი გამოიხატება როგორც -1. Cl, Br, I და რეაგირების ელემენტებით, რომელსაც აქვს უმაღლესი ხარისხი, დაიწყოს ნახოთ პოზიტიური დაჟანგვის ხარისხი +1, +3, +5 და +7. ფტორს აქვს მუდმივი ხარისხი ჟანგვითი -1.

გავრცელება

იმის გამო, რომ მაღალი ხარისხი რეაქტიულობა ჰალოგენები ჩვეულებრივ სახით ნაერთები. გავრცელება დედამიწის ქერქი მცირდება შესაბამისად ზრდა ატომური რადიუსში F ი Astatine დედამიწის ქერქი ყველა იზომება გრამი და tennessin ხელოვნურადაა შექმნილი.

ჰალიდთა გვხვდება ბუნებაში ყველაზე ხშირად ნაერთების ჰალოგენიდებისათვის და იოდი შეიძლება ასევე მიიღოს სახით კალიუმის ან ნატრიუმის iodate. იმის გამო, რომ წყალში იმყოფება ოკეანის წყლებში და brines ბუნებრივი წარმოშობის. F - sparingly წარმომადგენელი ჰალოგენის და უფრო ხშირად გვხვდება ქანების დანალექი ტიპის, და მისი მთავარი წყარო - კალციუმის ფტორს.

ფიზიკური მახასიათებელი

ჰალოგენები ერთმანეთს შეიძლება იყოს ძალიან განსხვავებული, და მათ აქვთ შემდეგი ფიზიკური თვისებები:

1. ფთორის (F2) - გაზის ღია ყვითელი ფერისაა, აქვს მკვეთრი და გამაღიზიანებელი სუნი, და არ ექვემდებარება შეკუმშვის ნორმალურ ტემპერატურულ პირობებში. დნობის წერტილი -220 ° C და დუღილის წერტილი -188 ° C.
2. ქლორი (Cl ₂₎ არის გაზი არ compressible ambient ტემპერატურა, მაშინაც კი, როდესაც ზეწოლის ქვეშ, აქვს მახრჩობელა, მკვეთრი სუნი და ყვითელი მწვანე ფერის. დნობის იწყება -101 ° C და boil ზე -34 ° C.
3. ბრომი (Br _2), - არასტაბილურ და მძიმე თხევადი ყავისფერი ყავისფერი ფერი და მკვეთრი fetid სუნი. ეს დნება -7 ° C და boils 58 ° C.
4. იოდის (I ₂₎ - მყარი ტიპის აგენტი აქვს მუქი რუხი ფერი, და ეს არის დამახასიათებელი მეტალის luster, სუნი საკმაოდ მკვეთრი. დნობის პროცესი იწყება, როდესაც 113,5 ° C და boils at 184.885 ° C.
5. იშვიათი halo - არის astatine _(2), რომელიც არის მყარი და აქვს ლურჯი შავი ფერის მეტალის ბრწყინვალება. დნობის წერტილი შეესაბამება დაახლოებით 244 ° C, დუღილის იწყება და შემდეგ მიაღწია 309 ° C.

ქიმიური ბუნების ჰალოგენები

Halogen - ელემენტები ძალიან მაღალი ჟანგვითი საქმიანობა, რომელიც ამცირებს მიმართულებით F to At. ფთორის, როგორც ყველაზე აქტიური წარმომადგენელი ჰალოგენები, შეგიძლიათ რეაგირება ყველა სახის ლითონები, გარეშე გამოკლებით ცნობილი. ყველაზე ლითონები წარმომადგენელთა შესვლას ატმოსფეროს ფტორის გაიაროს სპონტანური აალება, რითაც გათავისუფლების სითბო დიდი რაოდენობით.

გარეშე subjecting ფტორის გათბობის მას არ შეუძლია რეაგირება ბევრი არასამთავრობო ლითონები, როგორიცაა H2, C, P, S, Si. ტიპის რეაქცია ამ შემთხვევაში ეგზოთერმულია და შეიძლება თან ახლდეს აფეთქება. გათბობა, F იწვევს იჟანგება.მისი დარჩენილი ჰალოგენის და მიმდინარეობს დაუცველებს რადიაციული, ელემენტს შეუძლია და არ რეაგირებს მძიმე აირები ინერტული ბუნება.

როდესაც ინტერაქციაში კომპლექსური ტიპის ნაერთების, ფთორის არის უაღრესად ენერგიული რეაქცია, მაგ, ჟანგვის წყალი, ეს შეიძლება გამოიწვიოს აფეთქება.

რეაქტიული ასევე შეიძლება chloro, განსაკუთრებით, თავისუფალი სახელმწიფო. საქმიანობის დონეზე ნაკლები fluorine, მაგრამ მას შეუძლია რეაგირება თითქმის ყველა მარტივი ნივთიერებების, მაგრამ აზოტის, ჟანგბადის და ინერტული აირები არ რეაგირებს იგი. ინტერაქციაში წყალბადის, გათბობის chloro და კარგი განათება ქმნის burnoprotekayuschuyu რეაქცია ახლავს აფეთქება.

გარდა ამისა, რეაქცია და ცვლილება Cl შეიძლება რეაგირებს ბევრი კომპლექსი ტიპის ნივთიერებები. შეუძლია გადაადგილებულ Br მე და გათბობის ნაერთი მათ მიერ ლითონის ან წყალბადის, და ასევე რეაგირებს ტუტე ნივთიერებებს.

Bromo ქიმიურად ნაკლებად აქტიურია, ვიდრე ქლორი და ფთორის, მაგრამ მაინც საკმაოდ ნათლად თავს იჩენს. ეს იმიტომ რომ ყველაზე ბრომი Br გამოიყენება როგორც თხევადი, იმიტომ, რომ ამ მდგომარეობაში ხარისხი საწყის კონცენტრაცია სხვა თანაბარ პირობებში უფრო მაღალია, ვიდრე Cl. ფართოდ გამოიყენება ქიმიაში, განსაკუთრებით ორგანული. ეს შეიძლება დაიშალა H ₂ O და ნაწილობრივ რეაგირებს იგი.

Halogen-Iodo ელემენტს აყალიბებს მარტივი ნივთიერება I ₂ და შეუძლია რეაგირება H ₂ O, დაიშალა იოდიდის გადაწყვეტილებები, ფორმირება კომპლექსური ანიონები. უმრავლესობა ჰალოგენის I განსხვავდება, რომ ის არ რეაგირებს უმრავლესობის წარმომადგენლები არასამთავრობო ლითონები და ნელა რეაგირებს ლითონები, ამ შემთხვევაში აუცილებელია გადაიზარდა. მას შემდეგ, რაც წყალბადის რეაგირებს მხოლოდ ექვემდებარებიან ინტენსიური სითბოს და რეაქცია ენდოთერმულია.

იშვიათი ჰალოგენის astatine (at) ექსპონატები reactivities ნაკლები იოდი, მაგრამ არ შეუძლია რეაგირება ლითონები. შედეგად დისოციაციის მოხდეს ორივე ანიონები და კათიონების.

პროგრამები

Halogen ნაერთები ფართოდ გამოიყენება ადამიანის მიერ სხვადასხვა სფეროებში. ბუნებრივი cryolite (Na ₃ Alf ₆₎ გამოიყენება მომზადება ალ. ბრომი და იოდი როგორც მარტივი ნივთიერებების საყოველთაოდ გამოიყენება ფარმაცევტული და ქიმიური კომპანიებთან. წარმოების ნაწილები მანქანები ხშირად იყენებენ ჰალოგენის. განათება - ეს არის ერთ ერთი იმ ნაწილებს. თვისობრივად აირჩიოს მასალის ნაწილი მანქანა არის ძალიან მნიშვნელოვანი, რადგან ფარები ანათებს გზა ღამით, და მეთოდი გამოვლენის, როგორც თქვენ და სხვა motorists. ერთ-ერთი საუკეთესო კომპოზიციური მასალების შექმნა ქსენონები განიხილება. Halogen მიუხედავად ამისა, ოდნავ inferior ხარისხის ინერტული აირით.

კარგი halo - არის fluorine, დანამატი გამოიყენება წარმოების toothpastes. იგი ეხმარება თავიდან ასაცილებლად სტომატოლოგიური დაავადებები - კარიესის.

ასეთ ელემენტს-ჰალოგენის როგორიცაა ქლორი (Cl), აღმოაჩენს მისი გამოყენების მომზადებაში HCl, ხშირად გამოიყენება სინთეზის ორგანული ნივთიერებების, როგორიცაა პლასტმასის, რეზინის, სინთეზური ბოჭკო, საღებავები, და გამხსნელების და ასე შემდეგ. D. ასევე ქლორის ნაერთები გამოიყენება გაუფერულება აგენტები სელის და ბამბის მასალა, ქაღალდი, და, როგორც საშუალება მაკონტროლებელი ბაქტერიების სასმელი წყალი.

ყურადღება! Toxic!

ამ თვალსაზრისით ძალიან მაღალი რეაქტიულობის ჰალოგენები სამართლიანად უწოდებენ ტოქსიკური. ეს არის ყველაზე ნათლად უნარი შეუერთდება რეაქცია გამოიხატება fluorine. ჰალოგენები ძლიერი და მახრჩობელა თვისებები შეუძლია ჩართვით ქსოვილის ურთიერთქმედება.

ფტორს წყვილი და აეროზოლების ითვლება ერთ-ერთ ყველაზე პოტენციურად საშიში ფორმები ჰალოგენის საზიანო სხვა ცოცხალი არსებები. ეს არის იმის გამო, რომ ის მიერ ძალიან ცუდად აღიქმება სუნი და გრძნობს მხოლოდ მიღწევის მაღალი კონცენტრაცია.

შეჯამება

როგორც ვხედავთ, ჰალოგენების არის ძალიან მნიშვნელოვანი ნაწილი პერიოდული მაგიდა, მათ აქვთ ბევრი თვისებები, რომ განსხვავდება ფიზიკური და ქიმიური თვისებები, ატომური სტრუქტურის, დაჟანგვის ხარისხით და უნარი რეაგირება ლითონები და არასამთავრობო ლითონები. ინდუსტრიის იყენებს სხვადასხვა გზით, დაწყებული დანამატების პირადი ჰიგიენის და დამთავრებული ნივთიერებების სინთეზი ორგანული ქიმიის და bleaches. მიუხედავად იმისა, რომ ერთ-ერთი საუკეთესო გზა შენარჩუნება და შექმნა მსუბუქი ავტომანქანა ფარების არის xenon, ჰალოგენის, მიუხედავად ამისა, ეს არ არის inferior და ასევე ფართოდ გამოიყენება და აქვს თავისი უპირატესობები.

ახლა თქვენ იცით, რა halo. Crossword ერთად რაიმე შეკითხვები ამ ნივთიერებების თქვენ აღარ უშლის ხელს.