Როგორ გააკეთოს ქიმიური განტოლება: წესები, მაგალითები. ჩაწერის ქიმიური რეაქცია

მოდით ვისაუბროთ, თუ როგორ უნდა ქიმიური განტოლება, რადგან ისინი ძირითადი ელემენტები ამ დისციპლინის. მადლობა ცნობიერების ყველა კანონების ურთიერთქმედების პროცესების და ნივთიერებების, რომელიც შეიძლება მათ მიერ კონტროლირებადი, მათი გამოყენება სხვადასხვა სფეროში.

თეორიული თვისებები

Compilation ქიმიური განტოლებები - მნიშვნელოვანი და გადამწყვეტი ნაბიჯი, გახსნილია მერვე კლასის ზოგადსაგანმანათლებლო სკოლებში. რა უნდა უძღვის ამ ეტაპზე? სანამ მასწავლებელი ვუთხრა მათ მოსწავლეებს, თუ როგორ უნდა ქიმიური განტოლება, მნიშვნელოვანია, რომ გავაცნოთ სტუდენტებს ტერმინი "valency" ასწავლონ დადგინდეს ამ ღირებულების ლითონები და არასამთავრობო ლითონები, გამოყენებით ელემენტების პერიოდული ცხრილი.

მომზადება ფორმულები valency ორობითი

იმისათვის, რომ გავიგოთ, თუ როგორ უნდა ქიმიური განტოლება valency დაიწყოს, რათა ისწავლოს ნაერთების ფორმულა, რომელიც შედგება ორი ელემენტების გამოყენებით valency. ჩვენ გთავაზობთ ალგორითმი, რათა დაეხმაროს გაუმკლავდეს ამოცანა. მაგალითად, რომ საჭიროა ფორმულა ნატრიუმის ოქსიდი.

პირველი, ეს მნიშვნელოვანია გავითვალისწინოთ, რომ ქიმიური ელემენტი, რომელიც აღნიშნული ტიტული ამ უკანასკნელის ფორმულა უნდა განთავსდეს პირველი ადგილი. ამ შემთხვევაში, პირველი ჩაიწერება ფორმულა ნატრიუმის მეორე ჟანგბადის. შეგახსენებთ, რომ ორობითი ოქსიდები ნაერთების მოხსენიებული, რომელშიც ბოლო (მეორე) ელემენტს უნდა იყოს ჟანგბადის ერთად ჟანგვის ნომერი -2 (valence 2). შემდგომი პერიოდული მაგიდა საჭირო, რათა დადგინდეს valence თითოეული ორი ელემენტები. ამისათვის ჩვენ ვიყენებთ გარკვეული წესები.

მას შემდეგ, რაც ნატრიუმის - რკინის, რომელიც განლაგებული მთავარი ქვეჯგუფის ჯგუფი 1, ეს არის valence მუდმივი სიდიდე, ეს უდრის I.

ჟანგბადის - არასამთავრობო ლითონის, ოქსიდის ეს არის ბოლო, რათა დადგინდეს valence რვა ჩვენ (ჯგუფის ნომერი) გამოვაკლოთ 6 (ჯგუფი, რომელშიც ჟანგბადის), ჩვენ ვხედავთ, რომ ჟანგბადის ტოლია valence of II.

შორის გარკვეული valences ნახავთ ნაკლებად საერთო მრავალი, მაშინ დაყოფის ის მიერ valence თითოეული ელემენტები კიდევ მათი ინდექსები. დაწერეთ მზად ფორმულა Na ₂ O.

ინსტრუქციები შედგენა განტოლების

და ახლა გაიგო უფრო მეტი, თუ როგორ უნდა ქიმიური განტოლება. ჩვენ პირველ განიხილოს თეორიული და შემდეგ გააგრძელოთ კონკრეტული მაგალითები. ამდენად, შემადგენლობის ქიმიური განტოლებების გულისხმობს გარკვეული კურსი action.

• 1-ლი ეტაპი. კითხულობს შემოთავაზებული დავალება, აუცილებელია დადგინდეს, რომელიც ქიმიური იმყოფებიან მარცხენა მხარეს განტოლება. შორის დაწყებული კომპონენტები განთავსებული ნიშანი "+".
• მე -2 ეტაპი. შემდეგ თანაბარი ნიშანი აუცილებელია, რათა ფორმულა რეაქცია პროდუქტი. განხორციელებისას ასეთი ქმედებები მოითხოვს ხატვის ალგორითმი ფორმულები ორობითი ნაერთების, ჩვენ განვიხილეთ ზემოთ.
• მესამე ეტაპი. ჩვენ შეამოწმოს რაოდენობის ატომების თითოეული ელემენტის და მის შემდეგ ქიმიური ურთიერთქმედების, საჭიროების შემთხვევაში დამატებითი ფაქტორები შექმნას ფორმულები.

მაგალითად წვის რეაქცია

ვცდილობთ, რომ გავიგოთ, თუ როგორ უნდა მაგნიუმის წვის ქიმიური განტოლების გამოყენებით ალგორითმი. მარცხენა მხარეს განტოლება წერია თვალსაზრისით მაგნიუმის და ჟანგბადის. ნუ დაგავიწყდებათ ის ფაქტი, რომ ჟანგბადის არის ორატომიანი მოლეკულის, ამიტომ აუცილებელია, რათა უზრუნველყოს ინდექსი 2. თანაბარი ნიშანი შეადგენს ფორმულა შემდეგ მიღებული რეაქცია პროდუქტი. ისინი იქნება მაგნიუმის ოქსიდი, სადაც მაგნიუმის არის პირველი წერილობითი და მეორე ჟანგბადის მიწოდება ფორმულა. გარდა ამისა, ცხრილის მიხედვით ქიმიური ელემენტების განსაზღვრა valency. მაგნიუმი მდებარეობს ჯგუფი 2 (მთავარი ქვეჯგუფის) აქვს მუდმივი valence II, ჟანგბადის გამოკლებით 8 - 6 ასევე მიიღოს valence II.

ჩაწერის პროცესს ექნება სახით: Mg + O ₂ = MgO.

განტოლება შეესაბამება კანონის კონსერვაციის მასობრივი ნივთიერებების, აუცილებელია მოწყობა კოეფიციენტები. პირველი, შეამოწმეთ ჟანგბადის რეაქცია მას შემდეგ, რაც პროცესი დასრულებულია. მას შემდეგ, რაც 2 ჟანგბადის ატომები და ჩამოყალიბდა მხოლოდ ერთი, მარჯვენა მხარეს წინაშე ფორმულა მაგნიუმის ოქსიდის საჭიროა, რომ დაამატოთ კოეფიციენტი ნომერი 2. ასევე ვივარაუდოთ მაგნიუმის ატომები და მის შემდეგ პროცესი. რეაქცია მაგნიუმის 2 აღმოჩნდა, აქედან გამომდინარე, მარცხენა მხარეს წინაშე მარტივი ნივთიერება მაგნიუმის არის აუცილებელი ფაქტორი 2.

სულ რეაქცია ტიპი: 2mg + O ₂ = 2MgO.

მაგალითი ცვლილება რეაქცია

ნებისმიერი ანოტაცია ქიმიის აღწერს სხვადასხვა სახის ურთიერთქმედება.

განსხვავებით ნაერთების და ცვლილება, მარცხენა და მარჯვენა მხარეს განტოლება იქნება ორი ნივთიერებები. დავუშვათ, რომ გსურთ დაწერა რეაქცია შორის თუთია და მარილმჟავა. წერა ალგორითმის გამოყენებით სტანდარტი. პირველ რიგში, მარცხენა მხარეს მეშვეობით ჩაწერეთ თანხა თუთია და მარილმჟავა, მარჯვენა მხარეს ფორმულა შეადგინოს რეაქცია პროდუქტების მიღებული. მას შემდეგ, რაც გალვანური სერია ლითონები აღვნიშნო, რომ თუთია წყალბადის, ამ პროცესში იგი ადგილნაცვალ მჟავა მოლეკულური წყალბადის შექმნისათვის თუთიის ქლორიდი. შედეგად, ვიღებთ შემდეგი ჩანაწერი: Zn + HCL = ZnCl ₂ + H _2.

ახლა ჩვენ მივმართოთ გათანაბრება რაოდენობის ატომების თითოეული ელემენტის. მას შემდეგ, რაც მარცხენა მხარეს იყო ერთ-ერთი ქლორის ატომს და შემდეგ რეაგირებს მათ ორი, წინა მარილმჟავას ფორმულა უნდა მიიტანოს ფაქტორი 2.

შედეგად, ვიღებთ მზა რეაქცია განტოლება, შესაბამისი მასობრივი კონსერვაციის კანონის ნივთიერებები: Zn + 2HCL = ZnCl ₂ + H _2.

დასკვნა

ტიპიური კონტური ქიმიის შეიცავდეს რამდენიმე ქიმიური გარდაქმნის. არც ერთი ნაწილი ამ მეცნიერების არ შემოიფარგლება მარტივი სიტყვიერი აღწერილობა ტრანსფორმატორები, დაშლის პროცესების აორთქლების აუცილებელი ყველა დაადასტურა განტოლებები. სპეციფიკა ქიმიის არის, რომ ყველა პროცესებს, რომ მოხდეს შორის სხვადასხვა არაორგანული და ორგანული ნივთიერებები, შეიძლება შეფასდეს, ქიმიური სიმბოლოები, ნიშნები, კოეფიციენტები ინდექსები.

რა არის განსხვავებული სხვა მეცნიერებებში ქიმიის? ქიმიური განტოლებები დაეხმარება არა მხოლოდ აღწერს ტრანსფორმაციის მიმდინარეობს, არამედ იმისათვის, რომ მათ რაოდენობრივი გაანგარიშება, რომლის მეშვეობითაც შეგიძლიათ განახორციელოს ლაბორატორიული და სამრეწველო წარმოების სხვადასხვა ნივთიერებები.