Რედოქს რეაქცია

სიტყვა "დაჟანგვის" თავდაპირველად ნიშნავდა კონკრეტული ნივთიერება ურთიერთქმედება ჟანგბადის შექმნას ოქსიდი, როგორც ჟანგბადის ისტორიულად აღიარებულია, როგორც პირველი ოქსიდანტური. By ჟანგვის მიხვდა ჟანგბადის დაკავშირებით, და აღდგენა - დაბრუნებას. ამიტომ ტერმინი "დაჟანგვის - აღდგენა" უკვე დიდი ხანია ოპერაცია ქიმია. რედოქს რეაქცია მოგვიანებით მოვიდა განიხილება ასეთი პროცესების შედეგად, რომელიც არსებობს გადაცემის ელექტრონები ერთი atom სხვა, ასე რომ ეს ტერმინი შეიძინა უფრო ფართო მნიშვნელობა აქვს. მაგალითად, როდესაც მაგნიუმის წვის ჟანგბადის: 2mg + O2 → 2MgO ელექტრონული გადაცემის ხდება მაგნიუმის ჟანგბადის.

რედოქს რეაქცია ხასიათდება, რომ მათ ურთიერთქმედება რეაგენტები ცნობილი ოქსიდანტებისა და reductants. ნივთიერებების ატომები, რომელიც დავეხმაროთ ელექტრონები ითვლება შემცირების აგენტები. ქიმიური ნაერთების, რომლის ატომები მიიღოს ელექტრონები მოუწოდა oxidants. აღნიშნული რეაქცია არის მაგნიუმის შემცირების აგენტი თავად იჟანგება, ანუ აგზავნის ელექტრონული. ჟანგბადის მცირდება - იღებს ელექტრონული და დამჟანგავთან. კიდევ ერთი მაგალითი: Cuo + H2 → Cu + H2O. როდესაც თბება, სპილენძის ოქსიდი წყალბადის ნაკადის სპილენძის იონების მიიღოს ელექტრონები წყალბადის. როგორც ჟანგვის აგენტი, ისინი შემცირდა ელემენტარული სპილენძის. წყალბადის ატომები დავეხმაროთ ელექტრონები, როგორც შემცირების აგენტი თავად იჟანგება და წყალბადის.

ამდენად, დაჟანგვის და დაძლევის პროცესებში გაიმართება ერთდროულად: იჟანგება შემცირების და ჟანგვის აგენტები შემცირდა. რედოქს რეაქცია ე.წ. რადგან არსებობს inextricable დამაკავშირებელი საპასუხო პროცესებში. რომ არის, თუ არ ატომები, რომელიც დავეხმაროთ ელექტრონები, რომლებიც ყოველთვის იმყოფებიან და ისეთი, რომ ელექტრონები მიიღოს. ამავე დროს, როგორც, რომ oxidizer და შემცირების აგენტი იცვლება დაჟანგვის ხარისხით. შედეგად ქიმიური ნაერთების შეიძლება ჩამოყალიბდეს ნებისმიერი ტიპის ატომების მოლეკულების.

ძირითადი ტიპის რედოქს რეაქციები:

1. Intermolecular - oxidizable და ხელუხლებელ ატომები შედის მოლეკულების სხვადასხვა ქიმიკატების, მაგალითად: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (თუთია - აღმდგენი წყალბადის მოხსნისათვის - ოქსიდანტური).
2. შიდამოლეკული - oxidizable და ხელუხლებელ ატომები შედის მოლეკულების ერთი და იგივე ქიმიური ნივთიერება, მაგალითად: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (in მოლეკულა კალიუმის chlorate ჟანგბადის - აღმდგენი chloro - ოქსიდანტური).
3. Autoxidation, თვითმმართველობის სამკურნალო, ან disproportionation - ერთი და იგივე ქიმიური ელემენტის რეაქცია და შემცირების აგენტი და ჟანგვის აგენტი, მაგალითად: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O ( აზოტის აზოტის მჟავა არის როგორც შემცირების აგენტი და ჟანგვის აგენტი, დაჟანგვის პროდუქტი - არის აზოტის მჟავა, შემცირება პროდუქტი - აზოტის monoxide).
4. Comproportionation reproportsionirovanie და ერთ - ერთი და იმავე ელემენტის მქონე სხვადასხვა დაჟანგვის ხარისხით მოლეკულა, რის შედეგადაც ერთი დაჟანგვის სახელმწიფო, მაგალითად: NH4NO3 → N2O + 2H2O.

რედოქს რეაქციები წარმოდგენილია ზოგადი სახით ან ელექტრონული ფორმით. შეიძლება განვიხილოთ, მაგალითად, ქიმიური ურთიერთქმედება: 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCl. აქ, რკინის ატომის ჟანგვის აგენტი, რადგან იგი იღებს ერთ ელექტრონს ცვლილებების ხარისხი ჟანგვის +3 to +2: Fe + ³ + e → Fe + ². Ion გოგირდის შემცირების აგენტი დაჟანგული, ელექტრონები და უგზავნის ცვლის დაჟანგვის სახელმწიფო at -2 0: Sˉ² - e → S °. electron ან ion ელექტრონული ბალანსი მეთოდები გამოიყენება განვიხილეთ stoichiometric კოეფიციენტების განტოლება.

რედოქს რეაქცია გავრცელებულია და დიდი მნიშვნელობა აქვს, რადგან ისინი უდევს წვის პროცესების decay decay, სუნთქვის, ცვლის, ასიმილაციის ნახშირორჟანგი მცენარეები, ისევე, როგორც სხვა ბიოლოგიური პროცესები. გარდა ამისა, ისინი გამოიყენება სხვადასხვა მრეწველობის წარმოების ლითონები და არასამთავრობო ლითონები მათი ნაერთები. მაგალითად, ეს ეფუძნება მომზადება ამიაკი, გოგირდის და აზოტის მჟავები, ზოგიერთი სამშენებლო მასალები, მედიკამენტები და სხვა მნიშვნელოვანი პროდუქცია. ისინი ასევე გამოიყენება ანალიზური ქიმიის განსაზღვრის სხვადასხვა ქიმიური ნაერთების.