გოგირდის (lat გოგირდის.) - nonmetal ელემენტს. ქიმიური სიმბოლო S, სერიული ნომერი, პერიოდული მაგიდა - 16 Valence გოგირდის შეიქმნა მაშინაც კი, სანამ სწავლობს სტრუქტურა ატომის. მისი ღირებულება განისაზღვრება ეფუძნება თვისებები შემცვლელი, მოზიდვა ან ანიჭებენ რიგი სხვა ატომების ან ჯგუფებს. მოგვიანებით, მკვლევარებმა აღმოაჩინეს როლი უარყოფითად დამუხტული ნაწილაკების (ელექტრონების) იმ შემთხვევაში, ქიმიური bond.
Valence გოგირდის: კონკრეტულად რომელი ატომები იმოქმედებს მისი მნიშვნელობა?
ყველაზე გავრცელებული ქიმიური ელემენტია დედამიწაზე არის მე -16 ადგილზე. ეს ხდება სახით ნათელი ყვითელი კრისტალები ან ფხვნილი ქანების ახლოს აქტიური და არააქტიური ვულკანის. ყველაზე ცნობილი ბუნებრივი ნაერთების - სულფიდებისა და სულფატები.
თვისებები ელემენტები და ნივთიერებების:
- ძლიერი nonmetal.
- By ელექტროუარყოფითობა (EO) და მოზიდვის შესაძლებლობა ელექტრონები გოგირდის შემოსავალი მხოლოდ fluorine, ჟანგბადი, აზოტი, ქლორი და ბრომი.
- ის რეაგირებს ლითონები და Nonmetals, მარტივი და რთული ნივთიერებები.
განსხვავებები თვისებები დამოკიდებული სტრუქტურა და სახელმწიფო ატომის, განსხვავება ღირებულებების EO. ვნახოთ, რა შეიძლება იყოს valence გოგირდის ნაერთები. მათი ქიმიური ქცევის დამოკიდებული ძალაუფლების სტრუქტურას კონვერტები, ნომერი და მოწყობა გარე ელექტრონები atom.
რატომ valency არის განსხვავებული?
სტაბილური იზოტოპების ბუნებრივი გოგირდის მასით 32 (ყველაზე გავრცელებული), 33, 34 და 36. თითოეული ეს atom nuclides 16 შეიცავს დადებითად დამუხტული პროტონებისა. სივრცეში ახლოს nucleus გადაადგილება დიდი სიჩქარე 16 ელექტრონები. ისინი უსასრულოდ მცირე, უარყოფითად დამუხტული. ნაკლებად იზიდავს ბირთვი (looser) 6 გარე ნაწილაკები. რამდენიმე ან ყველა მათგანი მონაწილეობს ფორმირების სხვადასხვა სახის ქიმიური კავშირი. მისი თქმით, თანამედროვე ცნებები valence გოგირდის განისაზღვრება რიცხვი შექმნა საერთო (შემაკავშირებელ) ელექტრონული წყვილი. როგორც წესი, ილუსტრაციები გარე ნაწილაკების პროცესში მონაწილე, რომელიც წარმოდგენილია წერტილი გარშემო ქიმიური სიმბოლო.
როგორც valence დამოკიდებულია სტრუქტურა ატომის?
სტრუქტურა შეგიძლიათ ნახოთ დონეზე და sublevels (s, p, d) გამოყენებით ენერგიის სქემა, რომლის valence გოგირდის არის დამოკიდებული ფორმულა. ორი საპირისპიროდ მიმართული ისრის სიმბოლოს დაწყვილებული, ერთი - unpaired ელექტრონები. გარე სივრცეში გოგირდის ატომის ორბიტალური სახით ნაწილაკების 6 და 8 აუცილებელია სტაბილურობის octet წესი. Valence shell კონფიგურაციის ასახავს formula 3s23p4. ელექტრონები დაუმთავრებელი ფენა აქვს დიდი სარეზერვო ენერგია, რომელიც იწვევს არასტაბილური სახელმწიფო ატომის. იმისათვის, რომ მიაღწიოს სტაბილურობას გოგირდის ატომის მოითხოვს ორი დამატებითი უარყოფითი ნაწილაკები. ისინი შეიძლება მიღებული ფორმირების კოვალენტური ბმები სხვა ელემენტები ან იმის გამო, შთანთქმის ორი თავისუფალი ელექტრონები. ამ შემთხვევაში, გოგირდის არის valence II (-). იგივე ღირებულება შეიძლება მიღებული ფორმულის გამოყენებით: 8 - 2 = 6, სადაც 6 - ეს არის ჯგუფის ნომერი, რომელშიც ელემენტს.
იქ, სადაც ნაერთების, რომელშიც valence გოგირდის II (-)?
Element იზიდავს ან მთლიანად იღებს ელექტრონები ატომებს ქვედა ელექტროუარყოფითობა ღირებულება მიხედვით Pauling მასშტაბით. ვალენტური II (-) ნაჩვენებია sulfides ლითონები და Nonmetals. ვრცელი ჯგუფი ასეთი ნაერთების გამოჩენას შემადგენლობაში ქანების და მინერალების ქვეყნისათვის უდიდესი პრაქტიკული მნიშვნელობა აქვს. ესენია pyrite (FES), sphalerite (zns), GALENA (PBS), და სხვა ნივთიერებები. რკინის სულფიდის კრისტალები აქვს ლამაზი tan ფერი და ბრწყინვალება. "Fool ოქრო" მინერალური pyrite ხშირად უწოდებენ. For ლითონები მათი საბადოები განახორციელა calcining ან შემცირება. გოგირდწყალბადის H2S აქვს იგივე ელექტრონული სტრუქტურები, როგორიცაა წყალი. წარმოშობის H2S:
- გამოვიდა დროს decay ცილების (მაგალითად, ქათმის კვერცხი);
- ეს იჩინოს თავი ვულკანური აირები;
- გროვდება ბუნებრივ წყლებში ზეთი;
- გამოვიდა voids დედამიწის ქერქი.
რატომ არის ფორმულა valent გოგირდის ოქსიდი SO2?
ფორმულა დიოქსიდი მიუთითებს იმაზე, რომ ერთ-ერთი გოგირდის ატომის in მოლეკულა მიმაგრებულია ორი ჟანგბადის ატომები, რომელთაგან თითოეული უნდა იყოს 2 ელექტრონი octet. შედეგად bond არის ბუნებით polar covalent (EO მეტი ჟანგბადი). The Valence გოგირდის ამ ნაერთის აქვს ღირებულება IV (+), რადგან გოგირდის ატომის ელექტრონული 4 გადაადგილებულ მიმართ ორი ჟანგბადის ატომები. ფორმულა შეიძლება ჩაიწეროს როგორც: S2O4, მაგრამ წესების შესაბამისად უნდა შემცირდეს 2. დიოქსიდი, როდესაც დაიშალა წყალში ფორმები გოგირდოვანი მჟავის იონების სუსტია. მისი მარილები - სულფიტებს - ძლიერი შემცირების აგენტები. SO2 გაზი არის შუალედური წარმოების გოგირდის მჟავა.
რომელი ნივთიერებები გოგირდის ექსპონატები მისი უმაღლესი valence?
Oxide და SO3 S2O6 - უფერო სითხე ტემპერატურის ქვემოთ 17 ° C, ეს ართულებს. In ნაერთი SO3 არის valence ჟანგბადის II (-) და VI (+) გოგირდის. უმაღლესი ოქსიდის წვავს წყალში და ქმნის ძლიერი ორფუძიანი გოგირდის მჟავა. დიდი როლი წარმოების პროცესში ნივთიერება მოუწოდა "პური ქიმიური მრეწველობის." მნიშვნელოვანი როლი ეკონომიკის და მედიცინის ეკუთვნის მჟავა მარილების - სულფატები. გამოიყენეთ hydrated კალციუმის (თაბაშირი), ნატრიუმის (Glauber ის მარილი), მაგნიუმის (ინგლისური ან მწარე მარილი).
ფორმირების სხვადასხვა სახის ქიმიური შემაკავშირებელ შეუძლია მონაწილეობა 1, 2, 3, 4, 6, გარე ელექტრონები. ჩვენ მოვუწოდებთ შესაძლებელია valence გოგირდის, იმის გათვალისწინებით, რომ არსებობს იშვიათი და არასტაბილური ნაერთის: I (-), II (-), II (+), III (+), IV (+), VI (+). მეორე დადებითი valence ელემენტს იძენს monoxide SO. ყველაზე გავრცელებული მნიშვნელობა II (-), IV (+), VI (+) აჩვენებს გოგირდის ჯგუფის შემადგენლობაში ნივთიერებების მქონე სამრეწველო, სასოფლო-სამეურნეო და სამედიცინო მნიშვნელობა. მისი ნაერთები გამოიყენება წარმოების ატარებდნენ.
დიდი პრობლემა ის არის ხელში ნარჩენების აირები, მათ შორის მავნე ადამიანებისა და გარემოს გოგირდის ოქსიდები IV (+), VI (+ ) და გოგირდწყალბადის. დადგენილი ტექნოლოგიების დამუშავება ამ ნარჩენების აირები და მოპოვების მათ გოგირდმჟავას სულფატში. ამ მიზნით, ქიმიურ საწარმოებში აღმართული ახლოს ფოლადის ქარხნები და იმავე ადგილას. შედეგად, თანხის დაბინძურების მცირდება, არსებობს ნაკლებად "გოგირდის მჟავა წვიმა."